已知一定温度和压强下,N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) 焓变=-92.4kJ/mol ,在同温同压下向密闭容

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/28 05:21:13

已知一定温度和压强下,N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) 焓变=-92.4kJ/mol ,在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应完成时放出热量为Q1kJ,向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2,1.5molH2和1molNH3,相同条件下反应完成时放出热量Q2kJ ,则下列关系中正确的是（）
A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2

正确答案选择C
按理说好像是相等的,但是不是的.
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) 焓变=-92.4kJ/mol ,这个是完全反应完后总共释放的能量.
1molN2和3molH2,反应完成时放出热量为Q1kJ,另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2,1.5molH2和1molNH3,如果是平衡的话是一样的,但是反应是有能量损失的,所以就造成了Q1
再问：为什么不是Q1>Q2

已知合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -Q kJ/mol(Q>0).在同温同压下向甲密闭已知常温常压下,N2+3H2=2NH3 H=-92.4kj/mol,在同温同压下向密闭的容器内通入1molN2和3mol 已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol 已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol.在同温同压下向密闭容器已知某温度下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2 一定条件下,想2L密闭容器中充入2mol N2和10mol H2,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),2m 工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的在一定条件下合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol. 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol.在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol