实验室有一瓶500mL含有硫酸的废液,恰好中和这些硫酸消耗氢氧化钠0.1mol.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/11 19:47:53
实验室有一瓶500mL含有硫酸的废液,恰好中和这些硫酸消耗氢氧化钠0.1mol.
①废液中含H2SO4的物质的量是多少?(根据化学方程式列式计算)
②若废液的密度是1.0g/mL,则废液中硫酸的质量分数是 ⊙ ___ .
①废液中含H2SO4的物质的量是多少?(根据化学方程式列式计算)
②若废液的密度是1.0g/mL,则废液中硫酸的质量分数是 ⊙ ___ .
![实验室有一瓶500mL含有硫酸的废液,恰好中和这些硫酸消耗氢氧化钠0.1mol.](/uploads/image/z/15623854-70-4.jpg?t=%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E6%9C%89%E4%B8%80%E7%93%B6500mL%E5%90%AB%E6%9C%89%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E5%BA%9F%E6%B6%B2%EF%BC%8C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E4%B8%AD%E5%92%8C%E8%BF%99%E4%BA%9B%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%B6%88%E8%80%97%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A00.1mol%EF%BC%8E)
(1)设废液中含H2SO4的物质的量是x,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2 1
0.1mol x
∴2:1=0.1mol:x,
解之得:x=0.05mol;
答:废液中含H2SO4的物质的量是0.05mol;
(2)0.05mol×98=4.9g,
4.9g÷(500mL×1.0g/mL)×100%≈0.98%.
故答案为:0.98%.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2 1
0.1mol x
∴2:1=0.1mol:x,
解之得:x=0.05mol;
答:废液中含H2SO4的物质的量是0.05mol;
(2)0.05mol×98=4.9g,
4.9g÷(500mL×1.0g/mL)×100%≈0.98%.
故答案为:0.98%.
使10mL氢氧化钠恰好中和,需滴加溶有0.01mol硫酸的稀硫酸,求该10mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克?
完全中和25mL 0.1mol/L的硫酸溶液,需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液______mL.
2道检验某含有少量硫酸的废液:取一定量废液用1%的氢氧化钠溶液中和(其他杂质不与氢氧化钠反应),当测得PH=7时,消耗氢
等体积的o.1mol/L盐酸,硫酸,用o.1mol/L氢氧化钠溶液中和,当恰好完全反应,消耗NAOH
完全中和100ml、0.1mol/L的硫酸溶液、需要0.05mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升
向25ml稀盐酸和稀硫酸的混合液体里滴入6.75ml 1mol/L的氢氧化钠溶液后恰好中和.
碳酸钠与稀硫酸化学方程实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL.计算所需氢氧化钠的质量.
中和100ml 1mol/l的硫酸,需要多少氢氧化钠(质量)?
某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种.初三化学课外活动小组的同
用5mol/L的硫酸中和100ml 3mol/L的氢氧化钠溶液 问(1) 所需的硫酸体积为多少ML?
100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL 4mol/L氢氧化钠溶液,正好完全中和,
(2014•门头沟区一模)实验室有一瓶硫酸废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数.小红同学先取一洁净小烧