Ni为什么不是… 4S2 4P3 3D5

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/03 15:11:14

Ni为什么不是… 4S2 4P3 3D5
不是半充满稳定么?

半充满稳定是经验规则,一般出现在d4s2 会变为 d5s1,d9s2会变为d10s1,不会出现在p轨道.
并且,36号元素的电子排布,只有Cr、Cu是特例（半充满稳定）,
其他的都是符合能量最低原理的.
要记住最终的排布式,不要自己乱用规则

Ni电子排布为什么不是[Ar]3d5 4s2 4p3 而是[Ar]3d8 4s2 为啥元素Ni的电子排布是（Ar）3d8 4s2 而不是（Ar）3d5 4p3 不是说半满稳定么? 过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2 为什么Ni原子的电子排布式为3d8 4s2,而不是3d10呢,3d10不是也排满了能量很低吗, Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为： Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2 铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低某元素的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3,只含一个电子的轨道有几个 [14]Si硅的电子式是写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 还是1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 不是要为什么溴的电子排布式是这样:1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p5 不是要遵守洪特规则吗?不应 c的基态原子排布图为什么不是1s2 2s1 2p3 SP 都半充满不比1s2 2s2 2p2 s 一个全充满要稳定？