X Y Z W是原子序数依次增大的短周期元素

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/04 00:51:08

X Y Z W是原子序数依次增大的短周期元素且位于不同主族，其中只有两种元素为金属，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子最外层电子数之和都是9。单质Y与W都可与浓氢氧化钠溶液反应 1）Y Z W的原子半径由小到大依次是（） 2）工业上生产Y单质的原理是（） 3）X与Y的化学性质相似，则X与过量浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式是（） 4）0.1mol单质W与50ml1.5mol/L溴化亚铁溶液反应，被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是（）

解题思路：根据X为四种元素中原子序数最小的短周期元素，且X与W的最外层电子数之和为9，且W是四种元素中原子序数最大的短周期元素，推断W是Cl；因为单质Y能与浓NaOH溶液反应，结合四种元素中只有两种金属，所以Y为Al，再根据Y与Z最外层电子数之和为9，推断Z为S
解题过程：
X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,且是主族元素和X为四种元素中原子序数最小的短周期元素，所以是Be元素；X与W原子最外层电子数之和是9，且原子序数最大，W是Cl元素；因为单质Y能与浓NaOH溶液反应，结合四种元素中只有两种金属，所以Y为Al，(刚好与问题(3)吻合)再根据Y与Z最外层电子数之和为9，推断Z为S
X:Be Y:Al Z:S W:Cl
1）Y Z W的原子半径由小到大依次是（Cl<S<Al ）
2）工业上生产Y单质的原理是（ 2Al₂O₃ =(电解) 4Al+3O₂↑ ）
3）X与Y的化学性质相似，则X与过量浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式是（ Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑ ）
4）0.1mol单质W与50ml1.5mol/L溴化亚铁溶液反应，被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是（）
Cl2为0.1mol，溴化亚铁为1.5×0.05=0.075mol
因为亚铁离子先被氧化，根据电子得失相等，氯气一共得到0.2mol电子，0.075mol的亚铁离子失去0.075mol变成铁离子，则溴离子失去的电子数为0.125mol，所以两者的物质的量之比为：
0.075:0.125=3:5
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最终答案：略

8,X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族； W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素. X,Y,Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素. 元素X,Y,Z,W为短周期的主族元素,且原子序数依次增大.…… W X Z是原子序数依次增大的同一周期元素,W X是金属元素Y Z是非金属元素 12.短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大,且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次 22.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,Y与X可形 W,X,Y,Z是原子序数依次增大的4种短周期元素(稀有气体除外).其中只有X为金属元素,焰色反应为黄色.