将5.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）氢气,并测得溶液中无+3价铁离

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 03:40:18

将5.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）氢气,并测得溶液中无+3价铁离子.【问：原混合物中氧化铁的物质的量和铁的质量分数?】
【问：原混合物中氧化铁的物质的量][[和铁的质量分数?】

不对吧,5.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中不可能产生4.48L(0.2mol)气体
是不是55.4克啊?要是的话：
(1)收集到的H2的量就是铁的量
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
H2有0.2mol 与稀硫酸反应的 Fe 也有0.2mol
这部分Fe的质量为0.2×56=11.2g
剩下的质量为 54.4-11.2=43.2g
Fe+Fe2O3+3H2SO4===3FeSO4+3H2O
此反应 Fe和Fe2O3的质量比为 56:160
则参与此反应的 Fe有 43.2×[56/(160+56)]=11.2g
m(Fe2O3)=43.2-11.2=32g
m(Fe)=11.2+11.2=22.4g
Fe的质量分数=22.4g÷55.4g×100%=40.4%
n(Fe2O3)=32g÷160g/mol=0.2mol
所以混合物中氧化铁的物质的量是0.2mol

将5.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）氢气, 将54.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）化学-金属元素将54.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L的H2(标况下)并测得无FE3 高中物理化学题,急!1、将54.4g铁和氧化铁的混合物,投入到足量的稀硫酸中,充分反应后收集到4.48L氢气（标况）,并将48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于800mL稀硫酸中,恰好完全反应.在标准状况下收集到2.24L氢气,且反应后的 130克Zn投入到足量的稀硫酸中,充分反应后,最多可收集多少体积的氢气(标准状况) 由Zn和Mg的混合物8.9g,投入到足量的的稀硫酸中充分反应,等金属全部反应后,产生氢气的体积为4.48L（标准状况）1 将足量的铝粉投入到100ml 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中,充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升? 将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入220mL稀硫酸中,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）.反应后的溶液将足量铁投放到200mlH2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,产生氢气1.12(标准状况下),铁块的质量减轻了 1．有铜铁混和物粉末17.8g,投入足量稀硫酸中充分反应后收集到0.4g氢气,则混和物中铜粉的质量为（）将10g钠和铝的混合物投入到200mL水中,充分反应厚收集到气体8.96L(标准状况下测定)氢气,且在所得溶液中无