ph=5的H2SO4溶液,加水稀释到500倍,则稀释后[SO4 -2-]与[H+]的比

PH＝5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后,c(H+)与c(SO4－）的比大约为? 【高中化学】为什么pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍时,稀释后C（SO4 2-）与C(H+)之比约为1:10呢 pH =5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1：10 室温时,将pH=4的H2SO4溶液稀释10倍,则c(H+):c(SO4^2-)= PH=11的NaOH溶液加水稀释到原来的1000倍,求加水稀释后溶液的PH 将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，C（H+）与C（SO42-）的比值近似为（　　） .将PH为5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后溶液中c( )和c(H+)之比约为( ) 将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍,稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH--浓度之比为 将PH=5的还H2SO4的溶液稀释500倍,稀释溶液后,C(H+)与硫酸根离子的浓度的比值近似为（） A1:1 B1:2 室温时 将PH=5的H2SO4稀释10倍c(H+):c(SO42-)=2:1 将稀释后的溶液在稀释100倍后c(H+): pH=1的HCL溶液加水稀释10倍后,溶液pH=?稀释100倍,pH=?稀释10的n次方倍后,pH＝? PH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后PH=8,