将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为3ω,体积为VL(溶液中无晶体析出),则浓缩后溶液的物质的
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 21:35:45
将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为3ω,体积为VL(溶液中无晶体析出),则浓缩后溶液的物质的量浓度为
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设原溶液的质量为X
根据蒸发前后溶质的质量不变得:
X*w=(X-mg)*3w
X=1.5m
则原溶液中含KOH的质量=1.5mwg
KOH的物质的量n=1.5mwg/56g/mol=0.027mw mol
则浓缩后溶液的物质的量浓度=0.027mw mol/VL=0.027mw/ V mol/L
答:浓缩后溶液的物质的量浓度为0.027mw/ V mol/L
根据蒸发前后溶质的质量不变得:
X*w=(X-mg)*3w
X=1.5m
则原溶液中含KOH的质量=1.5mwg
KOH的物质的量n=1.5mwg/56g/mol=0.027mw mol
则浓缩后溶液的物质的量浓度=0.027mw mol/VL=0.027mw/ V mol/L
答:浓缩后溶液的物质的量浓度为0.027mw/ V mol/L
10.现有质量分数为m%的KOH溶液,加热使其蒸发掉n g水后,体积浓缩到VmL,质量分数变为2m%,则加热后浓溶液的物
1.溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变为28%,体积为100ml,则此时溶液的物质
将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后,得到溶质的质量分数为28%的溶液80ml
问:一定量的14%氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量为28%,体积为125ml,则浓缩后KOH的物质的量浓度
某温度下,将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度,恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL,则
硝酸钾溶液200g,蒸发掉20g水后析出晶体8g又蒸发掉20g水后析出晶体12g第一次析出晶体后溶液的溶质质量分数
有一瓶质量分数为14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,得到28%的KOH溶液80ml.求所得KOH溶液的物质的量浓
有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液,当蒸发掉120g水后,溶质的质量分数变为24%,则原溶液中溶质的质量为( )
溶质的质量分数为a的某物质溶液m g与溶质的质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水,得到的溶液每毫升质量
用m g 10%的NaOH溶液,蒸发掉4g水后,余下溶液10mL,溶质的质量分数为15%,浓缩后碱液的物质的量浓度是
物质的量的浓度的题~质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g的水,得到溶液
t度时,一定量得到X物质的溶液,恒温蒸发掉25g水后,可析出X晶体(无结晶水)6.5g,余下溶液的质量分数...