搜搜做题作业网现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理.若使BaSO4中的SO4
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/11 04:34:26
现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理.若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液
BaSO4 Ba2+＋SO42-
1.07×10-10
BaCO3 Ba2+＋CO32-
2.58×10-9
BaSO4 Ba2+＋SO42-
1.07×10-10
BaCO3 Ba2+＋CO32-
2.58×10-9
由于BaSO4的溶解度小于BaCO3,所以用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀时,只能溶解很少量的BaSO4沉淀.设每次用1L 饱和Na2CO3 溶液处理沉淀时,能转化 BaSO4 x mol,则：
.BaSO4(s) + CO32- ⇋ SO42- + BaCO3(s)
平衡浓度 1.7-x x
[SO42-] / [CO32-] = Ksp(BaSO4) / Ksp(BaCO3)
= 1.07×10-10 / 2.58×10-9 = 4.15×10-2
即：x / 1.7-x = 4.15×10-2
解得：x = 0.068 mol
重复操作次数：0.2 / 0.068 = 3 次
.BaSO4(s) + CO32- ⇋ SO42- + BaCO3(s)
平衡浓度 1.7-x x
[SO42-] / [CO32-] = Ksp(BaSO4) / Ksp(BaCO3)
= 1.07×10-10 / 2.58×10-9 = 4.15×10-2
即：x / 1.7-x = 4.15×10-2
解得：x = 0.068 mol
重复操作次数：0.2 / 0.068 = 3 次
分别用浓度都为0.1mol/L硫酸钠溶液,明矾溶液,硫酸铝溶液与足量的BaCl2溶液反应,产生质量相等的BaSO4沉淀.
如果 1 LNa2CO3溶液中使0.01mol/L的BaSO4完全转化为BaCO4,问Na2CO3溶液起始浓度应是多少?
沉淀溶解平衡的一道题已知25℃时,Ksp(BaSO4)＝1×10－101)将浓度均为0.1 mol•L－1的
ksp(BaSO4)=1*10^-10 将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,滤液中钡
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：B
0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH
1L浓度为1MOL/L的NA2CO3溶液中含多少碳酸根离子
2mol/l的盐酸200l和4mol/l的硫酸100l混合,则混合后溶液中的cl-,SO4^2-的量浓度为
在1.0L溶液为1.6molNa2CO3溶液中,能否使0.10mol/L的BaSO4溶液完全转化为BaCO3 Ksp（B
在浓度为0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,是否有沉淀形
现有100ml浓度均为0.1mol/L的五种溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液中有白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)