将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中,用导线和电流表连接成原电池,为什么铝是负极?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/11 18:49:54
将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中,用导线和电流表连接成原电池,为什么铝是负极?
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对于Mg--Al--NaOH系统,自发氧化还原反应:2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑,Mg不能与NaOH溶液反应,所以Al失去电子,Al做负极.
两种金属连接构成原电池时,不是说较活泼金属一定做负极.这要看具体反应.
两种金属连接构成原电池时,不是说较活泼金属一定做负极.这要看具体反应.
将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线、用电器连接成原电池.此电池工作时,下列叙述正确的是
将镁片和铝片平行插入到NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时下列说法正确的是?
镁和铝插入NAOH溶液中连接成原电池 铝表面有氧化膜为什么不必处理
将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接,插入盛烧碱溶液的烧杯中,此时发现电流计指针偏转,判断此原电池的正负极,
铝和镁插入NaOH溶液中,能构成原电池吗?为什么铝的金属性不如镁却是铝做负极?
为什么将铝和镁用导线连接浸入NaOH溶液中,负极反应是Al呢?
Mg Si用导线连接后插入NaOH中形成原电池.写出:负极方程式、正极方程式和总的方程式.
将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表),平行插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象.
以镁,铝,为电极用导线连接同时插入NaoH溶液,哪个是正极?哪个负极?电极反应方程式?电子流向?哪个上面有气泡?
在盛有硫酸铜与稀硫酸的混合溶液的大烧杯中,用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池.原电池是怎样反应的
原电池实验原理(1)把一块纯净的铜片插入盛有稀流酸的烧杯中(2)上面铜变成锌(3)用导线把锌和铜连接起来后,再平行插入稀
将Mg棒和Fe棒用导线连接,插入NH4Cl溶液中,能不能构成原电池?为什么?请说明理由.