丁二烯中的P-P大π键中,丁二烯分子式为H2C==CH-CH==CH2,4个碳原子均与3个原子相邻 ,故均取sp2杂化,
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/10 07:16:20
丁二烯中的P-P大π键中,丁二烯分子式为H2C==CH-CH==CH2,4个碳原子均与3个原子相邻 ,故均取sp2杂化,这些杂化轨道互相重叠,形成分子的σ骨架.为什么,4个碳原子均与3个原子相邻?
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可以把 H2C=CH-CH=CH2 的分子结构式展开写,发现每个C原子均与其他3个原子相连接(或者是C,或者是H),碳原子都是以杂化轨道的重叠来形成σ键的,而π键却不是通过杂化轨道形成的,而是由杂化过的碳原子所剩余的未参与杂化的p轨道通过肩并肩的重叠方式重叠形成的.共轭大π键其实是由2个普通的定域π键,由于只相隔一个单键,而发生共轭所重叠形成的,这样降低了分子的能量,使得分子趋于稳定.一般来讲:中心原子与2个原子相连,就是sp杂化的; 中心原子与3个原子相连,就是sp2杂化的; 中心原子与4个原子相连,就是sp3杂化的; 中心原子与5个原子相连,就是sp3d杂化的; 中心原子与6个原子相连,就是sp3d2或d2sp3杂化的;
CH2=CH-CH2-CH=CH2中的碳原子共平面吗?
CH2=CH-CH2-CH=CH2中碳原子是否共平面?
CH2=CH-CH2-CH3最多有多少个碳原子共面
CH2=CH-CH2-CH3的4个C原子共面吗?
H2C=CH-CH=CH2+H2C=CH-Cl反应生成啥?
大π键是3个或3个以上原子形成的π键,丁二烯分子中是存在一个4轨道4电子的p-p大π键还是两个π键
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1,3-丁二烯发生的聚合反应和共聚反应有几种断键情况?通常情况是形成[-CH2-CH=CH-CH2-]n或[-CH2-C
为什么CH2=CH-CH=CH-CH3所有碳原子共平面?
CH2=CH-CH2-C三CH各碳原子的轨道杂化状态
某烃的结构简式为:CH3-CH2-CH=CH-C≡CH,分子中含有四面体结构的碳原子数为a,
紧急~CH3-CH=CH2怎么判断碳原子电负性?