搜搜做题作业网用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/30 13:46:58
用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：
（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、______、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是______．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度如图2曲线，蒸发的目的是______
a．得到热饱和溶液 b．析出晶体
（3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH） Cl，写出反应的化学方程式：______；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是______
（4）该流程产生的物质中，除Ca2+能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是______
（5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2•6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则 a：b≈______（取整数值）．
（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、______、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是______．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度如图2曲线，蒸发的目的是______
a．得到热饱和溶液 b．析出晶体
（3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH） Cl，写出反应的化学方程式：______；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是______
（4）该流程产生的物质中，除Ca2+能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是______
（5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2•6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则 a：b≈______（取整数值）．
贝壳中含有CaCO3，煅烧贝壳得到CaO，发生的反应为CaCO3
高温
.
CO2↑+CaO，CaO和水发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2得到石灰乳；海水通过蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过溶解、重结晶得到精盐；将石灰乳加入母液中发生反应Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2，将Mg（OH）2加入稀盐酸中，发生反应 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，然后浓缩得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中加热得到MgCl2，
（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、过滤、洗涤等步骤；
a．氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以蒸发的目的是析出晶体，故错误；
b．根据a知，蒸发的目的是析出晶体，故正确；
c．因为溶液中含有大量杂质，所以不能蒸干溶液，故错误；
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止，因为溶液中含有大量杂质，所以不能蒸干溶液，否则得到的仍然是混合物，故正确；
故选ac；
故答案为：过滤；ac；
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度如图2曲线，蒸发的目的是得到热的饱和溶液，然后冷却得到MgCl2•6H2O，故选a；
（3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，根据反应物、生成物及反应条件知，该反应的化学方程式：MgCl2.6H2O=Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O，MgCl2易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，所以得不到氯化镁而得到氢氧化镁，为抑制水解，需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O来得到MgCl2，
故答案为：MgCl2.6H2O=Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O；在干燥的HCl气流中抑制MgCl2水解，且带走MgCl2.6H2O受热产生的水气，所以能得到无水氯化镁；
（4）该流程产生的物质中，除Ca2+能被海洋生物利用外，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，所以还需综合利用的物质是氯气，故答案为：氯气；
（5）假设是1molMgCl2•6H2O发生反应，根据Mg原子守恒得a+b=1mol①，盐酸的质量=1mol×203g/mol-amol×40g/mol-bmol×95g/mol=（203-40a-95b）g，HCl的物质的量=
(203−40a−95b)g×36.5%
36.5g/mol=[（203-40a-95b）×1%]mol，根据Cl原子守恒得2mol=[2b+0.01×（203-40a-95b）]mol②，
联立①②得
a＝
108
145
b＝
37
145，所以a：b=
108
145：
37
145=3：1，
故答案为：3：1．
高温
.
CO2↑+CaO，CaO和水发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2得到石灰乳；海水通过蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过溶解、重结晶得到精盐；将石灰乳加入母液中发生反应Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2，将Mg（OH）2加入稀盐酸中，发生反应 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，然后浓缩得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中加热得到MgCl2，
（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、过滤、洗涤等步骤；
a．氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以蒸发的目的是析出晶体，故错误；
b．根据a知，蒸发的目的是析出晶体，故正确；
c．因为溶液中含有大量杂质，所以不能蒸干溶液，故错误；
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止，因为溶液中含有大量杂质，所以不能蒸干溶液，否则得到的仍然是混合物，故正确；
故选ac；
故答案为：过滤；ac；
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度如图2曲线，蒸发的目的是得到热的饱和溶液，然后冷却得到MgCl2•6H2O，故选a；
（3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，根据反应物、生成物及反应条件知，该反应的化学方程式：MgCl2.6H2O=Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O，MgCl2易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，所以得不到氯化镁而得到氢氧化镁，为抑制水解，需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O来得到MgCl2，
故答案为：MgCl2.6H2O=Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O；在干燥的HCl气流中抑制MgCl2水解，且带走MgCl2.6H2O受热产生的水气，所以能得到无水氯化镁；
（4）该流程产生的物质中，除Ca2+能被海洋生物利用外，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，所以还需综合利用的物质是氯气，故答案为：氯气；
（5）假设是1molMgCl2•6H2O发生反应，根据Mg原子守恒得a+b=1mol①，盐酸的质量=1mol×203g/mol-amol×40g/mol-bmol×95g/mol=（203-40a-95b）g，HCl的物质的量=
(203−40a−95b)g×36.5%
36.5g/mol=[（203-40a-95b）×1%]mol，根据Cl原子守恒得2mol=[2b+0.01×（203-40a-95b）]mol②，
联立①②得
a＝
108
145
b＝
37
145，所以a：b=
108
145：
37
145=3：1，
故答案为：3：1．
近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气,该方法的流程如下图所示.下列说法正确的是
设计一个优化的实验方案,验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠,其实验流程及部分实验现象如下图二所示
（1）海水是一种重要的自然资源．海水中含有MgCl 2 从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
（2014•丹徒区一模）利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如图：
（2012•玄武区二模）近年来有人提出了利用处理后的海水（主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所
海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行．下列有关说
（2014•松江区模拟）海水主要含NaCl、MgCl2等物质．以下是实验室模拟从海水中得到食盐和金属镁的简单流程．
镁是一种活泼金属，广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，它主要是利用从海水中提取的镁盐制取的，其制取流程主要如下图示所示：
（2007•海淀区一模）广泛应用于航空、航天方面的金属镁是从海水中提取出来的．主要生产流程如下图所示．
广泛应用于火箭导弹和飞机制造业的金属镁可利用从海水中提取的镁盐制取,这种镁盐是下列物质中的（）
（2014•天桥区一模）在工业上用海水和石灰乳[主要成分Ca（OH）2]为原料制备金属镁，主要流程如图所示：
（2014•山东模拟）综合利用海水资源是一个重要的研究课题，如图1是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流