标况下2.24L的co2通入0.15mol的naoh溶液,为什么c(hco3-)>c(co3 2-)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/04 14:35:18
标况下2.24L的co2通入0.15mol的naoh溶液,为什么c(hco3-)>c(co3 2-)
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标况下2.24L的co2通入0.15mol的naoh溶液,为什么c(hco3-)>c(co3 2-)
利用元素守恒计算结果是c(hco3-)==c(co3 2-)=0.05mol/L,碳酸根离子对应的酸碳酸氢比碳酸氢对应的酸碳酸弱,所以碳酸根离子更易水解,生成了碳酸氢根离子,同时溶液中存在少量的碳酸分子.
利用元素守恒计算结果是c(hco3-)==c(co3 2-)=0.05mol/L,碳酸根离子对应的酸碳酸氢比碳酸氢对应的酸碳酸弱,所以碳酸根离子更易水解,生成了碳酸氢根离子,同时溶液中存在少量的碳酸分子.
元素守恒计算题1L 1mol/L NaOH溶液中通入0.8mol CO2,求溶液中CO3 2-和HCO3 -物质的量之比
0.1mol/L的NaHCO3溶液中:C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是
欲使0.1mol/L的NaHCO3 溶液中c(H+)、c(CO3 2-)、c(HCO3-)都减少 为什么不可加水?要理由
向0.2mol.l^-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol.l^-1NaOH溶液:C(CO3)2->c(HCO3^
用1L0.1mol.L的NaoH溶液吸收0.8mol co2,所得溶液中co3 2-和hco3 2-的物质的量的浓度之比
向150ml 1mol/LNaOH溶液中通入标况下体积为2.24L的CO2气体求所得溶液中的HCO3^-和CO3^2-的
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
为什么0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)-C(CO3 2
用100ml1.0ml/L的NAOH溶液吸收1.792L(S.T.P)CO2所得溶液中的CO3^(2-)和HCO3^(-
少量CO2通入苯酚钠溶液中生的是CO3还是HCO3
1L、1mol/L KOH溶液吸收0.8ml CO2,所得溶液中CO3^2-与HCO3^2-的物质的量浓度之比为?
向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固体,为什么有利于NaHCO3的电离?C(H+)和C(HCO3-)减小