Y是短周期元素若其最高价氧化物

非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：

硫,硫的最高价氧化物对应的酸是硫酸,其气态氢化物是硫化氢不是强酸

生成盐和水的反应有碱性氧化物和酸,酸性氧化物和碱,碱和酸反应.你这个提问答案好像不唯一.Na、SLi、SMgSMgCl都可以

X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则Y为活泼金属、Z为较活泼金属（如Al），X为非金属，同周期从左向右随原子序数的增大金属性减弱，非金属性

元素周期表中短周期元素中置换H能力最强的是__Na__元素,最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的物质的化学式为__H3ClO4__,碱性最强的物质化学式为_K(OH)__,显两性的物质的化学式为_Al

你说的是水溶液中氢离子浓度,同摩尔的硫酸产生的氢离子是比高氯酸多.但氢离子浓度大酸性就一定强么?从分子结构来看,不难看出,随着最外层电子数的增多,配位键的共用电子对也增多,依次为1对,2对,3对.由于

W：钠,X：铝,Y：硫,Z：氯(1)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(2)Na2S(3)SO?+Cl?+2H?O=H?SO?+2HClHClO+SO2+H2O==HCl+H2SO4（1

（1）同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，A的最高价为+1，处于Ⅰ族，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族，11.6g B的氢氧化物恰好能与200mL

由“元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强”推知该元素的非金属性最强,可知是F,但F没有最高价氧化物的水化物,所以这个重任就落在了下一位Cl上,即高氯酸HClO4

NaOH短周期中第三周期,ⅠA族的碱性最强.

RO2中O的质量分数为46.7%,可知R的相对原子质量为16×2×(1-46.7%)/46.7%=28,R原子核内的质子数和中子数相等,其质子数为28/2=14,R为Si元素,在周期表中位于第三周期的

ⅣA族最高价氧化物的化学式为XO2,说明X的最高化合价是+4价,最高化合价=主族序数,所以X是第四主族的.

同一周期从左到右,元素原子的得电子能力逐渐增强,原子的得电子能力越强,原子的最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性越强,气态氢化物的稳定性越强,原子半径逐渐减小．元素周期表位置ZYX实际就是PSClA错根

ANBOCPDLi（1）N2O5N2O3（2）2Li+2H2O--->2LiOH+H2（3）PH3

A是S,B是O,C是Si,D是NaAB元素形成的酸酐的化学式有SO2,SO3D元素的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑AC元素气态氢化物的稳定性H2S>SiH4即A元素气态

你的题目不完整,我在网上找到了类似的题,你看看缺的条件是不是酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4答案选B同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,

选C.X可能是氮、硫、氯的一种,所以A错.当X为氯时,Y可以为硫,则其氢化物的水化物是硫酸,所以B错.Y可以为金属单质,则其氢化物可以有离子键,所以C对.与氯同一周期在其前的单质均为固体,硫和氮之前同

X是钠,Y是铝,Z是氯两两反应都是盐和水,所以Y肯定是铝元素(只有这个的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝又能和酸反应也能和碱反应的),另外么X是金属元素,Z是非金属元素,因为同周期,X只可能是镁或者钠

Y为短周期元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3,则此时Y元素的化合价为(+5价),Y原子的最外层电子数为（5）,其气态氢化物的化学式（YH3）.再问：答案给的是Y为N元素再答：对就是氮元

（1）氢氧化铝和氢氧化钠的反应（2）碱性水解