XYZW是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素-搜答案-搜搜做题作业网

（1）在周期表中X是原子半径最小的元素，故X是H，故答案为：H；（2）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻

第四周期ⅥA族SeO3

是因为核电荷数决定了元素的种类所以就用核电荷数来表示原子序数

选Dxyzm分别是O、S、Cl、Na还原性,H2S＞H20＞HCl,A错简单离子半径S＞Cl＞O＞Na,B错YX2为SO2,M2Y为Na2S,Na2S不是分子,C错Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式

A:F,B:Na,C:Al,D:Cl,E:Ca（1）D（2）第三周期IIIA族（3）钙（4）OH-+H+=H2OOH-+Al(OH)3==AlO2-+H2O3H++Al(OH)3==Al3++3H2O

1.乙的原子序数可能是X+1或X+11或X+25,原因:1.2.3周期因没有相隔副族相差1,4.5周期相差7个副族一个第8族相差11,第6周期有一个镧系相差252.A,原因:电子层相同,A+失一个电子

A和B在同周期(电子层相同B和C再同一主族（最外层电子相同）最外层电子数之和为17,原子核内质子数之核为31那么A是N,B是O,C是S

甲元素位于第二周期,（氟：F）注：你的问题好像不对,乙元素应该是：氮（N）,怎么会是金属.位于VA族.丙元素是：锂（Li）

A、由周期表中铁元素的一些信息，可知该元素的元素名称是氟，故A正确；B、由周期表中铁元素的一些信息，可知该元素的元素符号是F，故B正确；C、根据原子序数=核内质子数，可知氟原子核中的质子数为9，故C正

第二周期,IIA族4号的Be---IIIA族元素5号的B,y可能等于x+1第三周期,IIA族与IIIA族元素也相差1（因为没有副族元素）第四、五周期,IIA族与IIIA族元素相差11,y可能等于x+1

NCl3+3H2O=NH3+3HClOx基态原子核外有三个能级,每个能级的电子数都相.【说明是1s22s22p2,X是C.】y与z不在同一周期,其原子核外未成对电子比电子层数多1.【说明是N.】z可与

可能是x+2,x+8,x+16,x+18,x+8+18,x+32,x+16+18,...因为281832……是每个电子层最多容纳的电子数,第一电子层最多2电子,第二电子层最多8电子,等等.2n^2是电

（1）16；32.07（2）P（3）O2(或Cl2、N2、F2)

A、错误.3号、5号之间并不挨着,隔着副族.B、错误.1号右边没有元素,隔很远才是2号元素C、错误.同B,1号右边没有元素,隔很远才是2号元素D、正确.选择D再问：你好，A项，表里3，5号不是连在一起

递增规律.

由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4．故选B．

分析：Y的氢化物有三个极性共价键,所以肯定是氮族元素,水溶液碱性,定是氨气,所以Y是N.由第二个第三个已知条件可知,Z元素只能是ONe,S、Ar中的一种,而S和Ar原子序数为16和18,乘以2.5后为

这道题突破口就在于推出Z题目说“Z原子最外层电子数是次外层电子数的三倍”,可见Z是氧然后又知“Y的氢化物分子中有三个共价键,YZ为同周期的相邻元素”,所以Y是氮然后根据“W的质子数等于YZ最外层电子数

Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？

选DVIIA族中元素分别为FClBrIAt原子序数917355385所在周期元素种数88181832AB答案对应FCl只是A元素调换一下CD答案对应BrI同样A元素也调换一下