搜搜做题作业网15.4g氯化钠完全溶解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/30 15:18:14
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106
溶液中氯化钠的质量分数为：7.5g7.5g+30g×100%=20%故选B
实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合样品,某同学取该样品12.8g,是之完全溶解在50g水中.5
11.5%（19.3-40/36.5*7.3+58.5/36.5*7.3）/200=11.5%
当然不是,密度没有加和性,因为分子之间有空隙,两种物质混合之后体积不是简单加和,所以密度也不能简单加和
设Na2CO3的质量为x,生成NaCl为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy3.52106/x=44/3.52x=8.48g10g混合物中NaCl的质量为10-8
溶质：12.5+100*5%=17.5g溶液：12.5+100=112.5g浓度：17.5/112.5=15.6%
向100g10%的氯化钠溶液中加入12.5g氯化钠固体，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为100g×10%+10g100g+10g×100%=18.2%．答：完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为18.
因为,20°C时,氯化钠的溶解度为36克,即100克水最多只能溶解36克氯化钠,现将40克氯化钠放入100克水中,它不能完全溶解,只能得到溶液质量为：100+36=136克.同样,36克氯化钠完全溶解
A对1g氯化钠完全溶解在100g水里,得到101g氯化钠溶液B10g碳酸钙放到100g水中充分搅拌,得到110g溶液碳酸钙不溶于水C50ml酒精和50ml水混合后,得到100ml溶液分子间有间隙,总体
氯化钠溶液中加入少量硝酸钾晶体完全溶解后,溶液的质量增加,要求氯化钠溶液的质量分数,但是氯化钠的质量不变,即溶质的质量没变,所以氯化钠溶液的质量分数变小
因为溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%，所以在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶液的质量增加了，溶质氯化钠的质量不变在情况下，氯化
因为溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%，所以在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶液的质量增加了，溶质氯化钠的质量不变在情况下，氯化
所得溶液的溶质氯化钠的质量分数=200g×10%200g+10g×100%≈9.5%故选A．
简单.设氯化钙的质量为X.因为氯化钠(NaCl)无法和Na2CO3反应,所以反应方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓100*10.6%x106111.得X=11.1也就是CaCl
Na2CO3~CO2~2NaClm(Na2CO3)=4.4/44*106=10.6g由Na2CO3生成NaCl质量=10.6/106*58.5*2=11.7g混合物中原有NaCl质量=11.4-10.
此处的硝酸钾相当于溶剂.50*5%/（50+5）=4.55%
设原来Na2CO3的质量为x,反应生成NaCl的质量为y.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy106/x=100/10=117/yx=10.6gy=11.7g
氯化钠与硝酸钾不反应呀（没有沉淀生成）所以溶质氯化钠的质量不变（溶质有了两种物质）氯化钠的溶质质量分数100g*5%/(100g+5g)*100%=4.76%再问：为什么氯化钠与硝酸钾不反应啊？不是k