t℃时有NaNO3溶液

NaCl和HNO3的混合溶液可看作NaNO3与HCl的混合溶液.

（1）,由题意可知,第一次蒸发20克水时,已有晶体析出,说明此时溶液饱和.又蒸发20克水,析出12克晶体,说明20克水刚好和12可晶体配成饱和溶液,设溶解度为S,则S/100=12/20解得,S=60

答：NaNO3的M=85.00g/mol【1】100ml1.4mol/L的NaNO3的物质的量n=1.4x100/1000=0.14mol【2】NaNO3的质量m=nM=0.14molx85.00g/

一,用氢氧化钠,直到不生成沉淀为止,然后过滤；硫化氢也可以让硫酸铜变成沉淀

解:(30-4):25=溶解度:100t℃时NaNO3的溶解度=26*100/25=104.

先各加入硝酸钡会有两组产生沉淀它们是碳酸钠和硫酸钠再在这两组里加入稀硝酸沉淀溶解的是碳酸钠不容的是硫酸钠剩下两组加入硝酸银产生沉淀的是氯化钠无现象的是硝酸钠Na2CO3+Ba(NO3)2=2NaNO3

所得溶液中硝酸钠的质量为27.808克因为硝酸钠在100克水中饱和溶31.6克,这里共有水68+20=88克,所以只能溶27.808克再问：过程再答：因为硝酸钠在100克水中饱和溶31.6克，这里共有

第一次蒸发后溶液已达饱和.而饱和时的浓度为12克每20克水（即每32克溶液中有12克是氯化钠）.在第二次蒸发后,溶液质量还有（200－20－8－20－12）＝140克.所以其中包含了140x12/32

选B过程就不说了吧你知道这东西打起来费劲

先加钡离子,分出有沉淀的两种,无变化的两种,在无变化的溶液再加银离子,生成沉淀的是Nacl,没变化的是NaNO3；再在开始生成沉淀的两种中加氢离子,有气体的是NaCO3,没变化的是Na2SO4.

1稀硝酸2硝酸钡3硝酸银按123的顺序加

(1)甲为Na2CO3,乙为Na2SO4,丙为NaCl,丁为NaNO3;(2)甲：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl,乙：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl;(3)

先加加入稀盐酸有气体放出2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2（气体）再滴加硫酸钡有沉淀析出BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4（沉淀）最后滴加硝酸银有沉淀析出AgNO3+

B我是这么算的因为第一次蒸发,10g水中不一定溶解了4.2g晶体.而后面两次,有比例可以看出,已是饱和溶液.所以(13g-8.6g):(20g-15g)=S:100,S=88g

答案为88g过程：由于第一次蒸发过程中不确定原始溶液是不是饱和,因此不能拿来直接计算饱和度；而正因为第一次蒸发后有晶体析出,即给出信号为：第二次蒸发时溶液已经为饱和,因此可以判断第二次蒸发的溶液20g

碳酸钠是强酸和弱碱反应就是碳酸和氢氧化钠反应所以呈碱性盐一般都是这样的规律强酸和弱碱反应显酸性强碱和弱酸反应显酸性强酸强碱反应呈中性

设该温度下氯化铵溶液中的溶质氯化铵的量是x克,则其中的溶剂水的量是200-x克,再设氯化铵的溶解度是y,即100克溶剂中溶解y克的氯化铵刚好得到饱和溶液.两次蒸发实验,可得：（x-8)/(200-x-

（1）,由题意可知,第一次蒸发20克水时,已有晶体析出,说明此时溶液饱和.又蒸发20克水,析出12克晶体,说明20克水刚好和12可晶体配成饱和溶液,设溶解度为S,则S/100=12/20解得,S=60

1、该温度下氯化铵的溶解度为60g第一次蒸发后得到饱和溶液,所以第二次蒸发符合饱和溶液组成：s=100*12/20=60g2、剩余溶液中溶质质量=（200-20-8-20-12）*60/160=52.

继续蒸发20克水又析出12克晶体析出,此时对应的是饱和溶液.设160gNH4C1饱和溶液溶液NH4C1的质量xx/(160-x)=12g/20x=60g原溶液中NH4C1的质量分数=(8g+12g+6