．在下列反应中,氧化产物与还原产物是同一种物质的是

绝大数情况是,但千万不要把它当成绝对的Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb这是工业制金属Rb的方法...看到特例了吧,而且大多数情况下【【【氧化产物和还原产物是无法比较的!】】】

氧化剂--得（电子）--降（价降低）--还（还原反应,氧化剂被还原）--还（还原产物）还原剂--失（电子）--升（价升高）--氧（氧化反应,还原剂被氧化）--氧（氧化产物）

2H2S+SO2=3S↓+3H2O硫化氢与二氧化硫反应中,还原产物和氧化产物的质量比为2:1是不是要看方程式的系数,要看被氧化的元素是否完全被氧化或被还原的元素是否完全被还原,如果完全被氧化或完全被还

化合价上升的是氧化产物（O2）,下降的是还原产物（Cl2）；质量比和摩尔质量比就根据第一个问题比一下就出来了；电子转移看化合价的变化,原来Cl的化合价是+7,变成氯气后变成0,又是两个cl原子,所以一

氧化物,还原产物,氧化产物,还原物,按氧化性从大到小排列.氧化物,还原产物,氧化产物,还原物按或还原性从小到大排列

无法比较.例如HClO+HCl=H2O+Cl2的反应中,Cl2既是氧化产物又是还原产物,但氧化性相同.还有N2+3H2=2NH3等等.再比如,H2S+H2SO4=SO2+S+2H2O,SO2是还原产物

氧化产物的氧化性大于还原剂,氧化产物的氧化性大于还原产物,同方程式里.再问：能不能解释一下为什么啊~再答：最简单实用的解释就是你找个方程式比一下就知道了，不需要死记硬背的，学化学不需要死记硬背，灵活运

反应物中化合价降低的元素所在的产物就是还原产物,反之则为氧化产物.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中KClO3中的氯元素是+5价,反应后的氯有-1价和0价,所以KClO3中的氯元素化合

看化合价的升高降低.化合价升高为还原剂,被氧化,得到氧化产物.化合价降低为氧化剂,被还原,得到还原产物.N的化合价是一部分不变,一部分转化为氮气,化合价升高;S的化合价是降低.只要看各别元素就可以了.

这要用氧化还原反应的规律就化合价遵循“只靠拢不相交”,比如你说的问题2Na2O2+2H2O---4NaoH+O2这其中过氧化钠中氧的化合价为负一,水中氧的化合价为负二.氢氧化钠中氧的化合价为负2,氧气

反应中得到电子的,化合价降低,就是氧化剂;失去电子,化合价升高,就是还原剂(两者都是反应物)氧化物被还原,生成还原产物;还原物被氧化,生成氧化产物(是不是像绕口令?去年我也这么被搞糊涂的)

还原产物和氧化产物都是O2

硝酸铵的性质不稳定,受热易分解,而且分解反应比较复杂,温度不同产物也不同.例如：110℃时按下式分NH4NO3＝HNO3＋NH3↑（无氧化还原反应）在185200℃,分解反应如下：NH4NO3＝N2O

按题给化学方程式分析+2-1+6-202FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2过氧化钠中氧元素从-1价升高到0价（O2）及降低到-2价,而铁元素从+2价升高到+6

H2SO3+2H2S=3S+2H2O先判断氧化剂和还原剂氧化剂是H2SO3,那么得到还原产物是一个S还原剂是2H2S,得到氧化产物2个S所以氧化产物与还原产物的质量比2:1

终极奥义：背,中学化学总共就那么多种氧化剂还原剂,背背就会了.一般来说,强氧化剂和强还原剂先反应,如果量足够,一般会反应到底,然后根据生成物里面有没有气体啦,有没有沉淀啦什么的,有的话就先出来了,剩下

D正确,A是物理变化,就是溶解,B是挥发也是物理变化.C没有化合价变化虽然是化学反应,但是不是氧化还原,D是金属钠的化合价变化了,氧气的化合价也变化了

把Fe3O4拆成 Fe2O3·FeO就好看了.1、Fe2O3未被氧化,FeO被氧化了.所以被氧化的铁元素与未被氧化的铁元素物质的量比1：22、10 HNO3中,只有1HNO3&nb

第一个反应中,氧化剂是KNO3和S.还原剂是C.S指向K2S中的S,得2xe-电子,KNO3中N指向N2,得2x5e-电子.C指向CO2中的C,失3x4e-电子.氧化产物为CO2.还原产物为K2S和N

找到产物中化合价变化的元素,如果该元素与反应物中相比化合价是降低的则是还原产物,否则是氧化产物,若既有升高又有降低则既是氧化产物也是还原产物氧化剂,得电子,价降低,被还原,参加还原反应,对映还原产物还