高锰酸钾质量分数一般为多少

方程式：2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑从方程式可以看出,8个氧原子中只有2个氧原子生成了O2所以生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数=2/8=25%

*(是乘号)KMnO4钾锰氧元素的质量比=39*1:55*1:16*4=39:55:64高锰酸钾中氧元素的质量分数=(16*4/39*1+55*1+16*4)*100%=40.设X克高锰酸钾与245克

/>高锰酸钾反映生成锰酸钾,二氧化锰和氧气,固体减少的质量即生成氧气的质量m(O2)=30g-38.4g=1.6g设分解的高锰酸钾质量为m2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑2x158g

(1).设能使XgHCl发生反应2*M(KMnO4)=316g/mol16*M(HCl)=584g/mol(15.8g)/(316g/mol)=(Xg)/(584g/mol)解得：X=29.2(2).

7mol硫酸就是7*98=686克硫酸.体积为1升,浓度就是686克/L.查表得知此浓度的硫酸密度为1.390克/ml,即1L重1390克.所以,体积分数为686/1390=49.3%

你看啊.3.2克氧气,分子量是32,那么就是0,1mol的氧气.那么根据分子式KMnO4+H2O2==>.我给忘记了...就这么简单.自己看看书.

48-44.8=3.2O2高锰酸钾相对分子质量158氧气相对分子质量32158/X=32/3.2x=15.8g所以参加反应的质量15.8g

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑2个高锰酸钾分子中的8个氧原子,只有2个氧原子跑到氧分子中.故生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为(25%)

根据质量守恒定律：反应前后原子的种类和数目不变，而元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数=生成的氧分子中氧原子的数目和高锰酸钾中氧原子的个数比；2KMnO

一.设需加水质量为x,（30g*15%）/(30g+x)=0.1%x=4497g水的体积为4497g*1g/cm3=4497g二.1.设原混合物种氢氧化钠的质量分数为x,2NaOH+H2SO4==Na

2KMnO4（加热）→K2MnO4+MnO2+O2根据上式,可知少掉的1.6g为氧气；设分解的高锰酸钾质量为x列式：x/158=2*1.6/32,x=15.8g15.8/20=79%所以,生成1.6g

0.48升*1.429克/升=0.69克设高锰酸钾的质量为X2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑31632X0.69克X=6.8克

上面的回答,绝对要扣分的,正确的的格式见下：氧气的质量＝20g－18.4g＝1.6g设原混物中高锰酸钾质量为X2kMnO4==kMnO4+MnO2+O2↑31632X1.6g31632－－－－－＝－－

CH3COOK的相对分子质量=12*2+3+16*2+39=98钾元素的质量分数=39/98=39.8%

黄钾铁矾的化学式是：KFe3(SO4)2(OH)6计算得到铁元素的质量分数是：33.45%满意请采纳,谢谢^_^

是的如果你是在实验室配制的话,只要称个大概就好了,因为一般百分之多少的溶液如果需要非常精确的话,都是可以用滴定的方法准确测量的.

黄钾39.10.铁55.85.矾50.94.

加热高锰酸钾制取氧气.生成氧气质量占高锰酸钾中所含氧元素质量的质量分数为25%2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O22/8*100%=25%再答：不谢希望采纳再问：为了延长灯泡的使用寿命，向

减轻的量就是生成的O2的量所以根据氧气的生产量,我们可以求得反应的KMnO4的质量2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O231632X6.4X=63.2g质量分数为63.2/100=63.

设15％的高锰酸钾溶液的质量为x100克乘以5%=x乘以15%x=33.3克水的质量为:100g-33.3g=66.7g答：需15％的高锰酸钾溶液的质量为33.3克,水的质量为66.7克.