高锰酸钾在碱性介质(koh)中与nano2反应-搜答案-搜搜做题作业网

Fe2+在碱性环境中会生成Fe(OH)2沉淀啊,进而被氧化为Fe(OH)3.后半句想问什么呢?

碳酸钠在酸性介质中与高锰酸钾反应:碳酸钠不与高锰酸钾反应,但能与酸反应：离子方程式为：2H++CO32-========H2O+CO2再问：那为什么实验中高锰酸钾会由紫红色变为无色？再答：是草酸钠吧，

（耐心看完以下内容）酸性条件下：Fe3+(aq)+e====Fe2+(aq)加氢氧化钠后,反应：Fe3+(aq)+3OH-(aq)====Fe(OH)3(s)①K1Θ=1/KspΘ(Fe(OH)3)=

吸氧腐蚀吧大学无机化学会学到电极电势差导致的电腐蚀吧

铁在酸性条件下更容易发生“析氢腐蚀”,而不是被氧气氧化.负极（铁）：铁被氧化Fe-2e-=Fe2+；正极（碳）：溶液中的H被还原2H++2e-=H2↑在碱性条件下,铁才更容易发生“吸氧腐蚀”,容易被氧

酸性,取1/5中性,取1/3碱性,取1

你好!高锰酸根中的锰是+7价在酸性溶液中还原产物是Mn²+,转移5电子,故基本单元是1/5KMnO₄在中性溶液中还原产物是MnO₂(Mn+4价),转移3电子,故基本单

酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32

都和H+浓度有关,Cl2和H+浓度无关有兴趣的话可以看看能斯特方程,你就会明白了,其实也和化学平衡有关,这些物质反应时反应物都有H+,酸性越强,则H+越多,平衡向正反应方向移动,也就是氧化方向,则氧化

高锰酸钾滴定法测铁一般是在硫酸介质中.若在盐酸介质中Cl-会被氧化：2Cl---->Cl2+2e但是,加入Mn2+会阻止这种还原.所以,在盐酸介质中,加入Mn2+,就可以滴定了.用盐酸做介质,滴定结果

碱性溶液酸性溶解完全

溶液的紫红色消失,出现棕色沉淀,静置分层后溶液为黄色.KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+,自身变成Mn2+待Fe2+反应完毕后,过量的KMnO4会氧化Mn2+,最终得到MnO2,为棕色沉淀MnO4

碱性介质中生成的是CO3^2-,不是CO2所以负极：CH3OCH3-12e-+16OH-==2CO3^2-+11H2O正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总：CH3OCH3+3O2+4OH-==2

CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O

酸性介质是Mn2+中性介质是MnO2碱性介质是锰酸钾K2MnO4

酸性最强,高锰酸钾被还原为二价锰离子；中型次之,还原为二氧化锰；碱性最弱,还原为六价锰离子.

酸性条件下还原产物为Mn2+碱性条件下还原产物为MnO42-中性条件下还原产物为MnO2

(1)酯类,酸性介质中的水解,用可逆符号!(2)在碱性介质中,是用”→”!

固态的离子导体.它与快离子导体有所不同的是,固体电解质涵盖离子电导率较低的普通固态离子导体.物理性质固态的离子导体.有些具有接近、甚至超过熔盐的高的离子电导率和低的电导激活能,这些固体电解质常称为快离

楼上很明显是不对的不可以酸性条件MnO4-会氧化Cl-