高锰酸根和二价锰离子反应

5IO4-+2Mn2++3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+似乎是这样的.

高锰酸根、锰酸根、二氧化锰、二价锰离子这四个东西会互相反应转化,如果是高锰酸根做氧化剂,酸性条件会生成二价锰离子,中性条件生成二氧化锰,碱性是锰酸根.高锰酸根氧化过氧化氢,既然是过氧化氢那就肯定是酸性

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铁离子和高锰酸根离子和氢离子不反应!若是亚铁离子和高锰酸根离子和氢离子才反应：生成的是铁离子、二价锰离子和水.

嗯,可以的啊,价态归中啊.再问：恩。可是正常情况下高锰酸根离子做氧化剂生成的是二价锰啊再答：对的，但是当+7价的高锰酸钾遇到+2价的锰离子的时候，只能反映生成+4的二氧化锰了啊。再问：谢谢。再答：嗯，

硝酸根只有在酸性条件下才有氧化性.高锰酸根不需要,但还原产物不同.在酸性条件下生成锰离子,在碱性条件下生成锰酸根,中性条件生成二氧化锰.

高锰酸根在酸性条件下氧化性最强,其实在中性条件下也足够氧化3价铁,碱性条件下由于2价铁的还原性迅速增强其实更容易氧化,只是一般用高锰酸钾溶液作氧化剂习惯用酸化的.而且要得到3价铁离子必须在较强的酸性条

1对,Mn2+对反应有催化作用；2好像有些问题,KMnO4在中性或弱碱性条件下还原产物是MnO2,碱性条件下还原产物是K2MnO4;一般不会产生O2,KMnO4只是作为氧化剂的话,化合价降低就行,一般

能反映.PbO2是少有的能氧化Mn2+的物质2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2++2H2O

5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++4H2O+Mn2+再问：必须有H+吗？？再答：必须有H+。只有在酸性条件下，MnO4-才有较强的氧化能力，才会被还原到Mn2+

5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O

有,通常显+2价锰元素在锰酸根离子中显+6价,在高锰酸根中显+7价.锰有-3,-2,-1,0,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7共11种化合价氯有-1,0,+1,+3,+4,+5,+6,+7共8

在酸性环境下不共存,2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O再问：那如果是没有说是酸性条件下呢？再答：物质的氧化性的强弱与所处的环境有关，高锰酸根离子只有在酸性的环境下

酸性条件会生成二价锰离子Mn2+,中性条件生成二氧化锰MnO2,碱性生成锰酸根MnO42-5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O望采纳o,亲!再问：先评价，再问：您是

标准酸电势E(MnO2/Mn2+)=1.23V,E(MnO4-/MnO2)=1.695V,E(Mn3+/Mn2+)=1.51V所以反应生成二氧化锰：3Mn2++2MnO4-+2H2O==5MnO2+4

5N3-+7MnO4-+26H+==7Mn2++13H2O+15NO↑

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2===2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑+2H2OKMnO4氧化性强于双氧水酸碱条件

铋酸钠NaBiO3,连二硫酸钠Na2S2O8,二氧化铅PbO2,高碘酸H5IO6,Ag(I)Ag(III)O2（简写为AgO）4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(

用↑表示正化合价用↓表负化合价,此反应应在酸性条价下进行：8H↑+MnO4↓+5Fe2↑=Mn2↑+5Fe3↑+4H2O

不反应,虽然铵中的N是最底价,有较强的还原性,Mn是最高价,有很强的氧化性,但是,高锰酸根只有在酸性环境下才有氧化性,所以,在碱性环境下,两者不能反应…