高锰酸根和二价锰的反应方程式-搜答案-搜搜做题作业网

常见的有NaBiO3、(NH4)2S2O8、XeO3等.

5IO4-+2Mn2++3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+似乎是这样的.

高锰酸根、锰酸根、二氧化锰、二价锰离子这四个东西会互相反应转化,如果是高锰酸根做氧化剂,酸性条件会生成二价锰离子,中性条件生成二氧化锰,碱性是锰酸根.高锰酸根氧化过氧化氢,既然是过氧化氢那就肯定是酸性

嗯,可以的啊,价态归中啊.再问：恩。可是正常情况下高锰酸根离子做氧化剂生成的是二价锰啊再答：对的，但是当+7价的高锰酸钾遇到+2价的锰离子的时候，只能反映生成+4的二氧化锰了啊。再问：谢谢。再答：嗯，

高猛酸根MnO4-锰+7价,酸根离子带一个负电荷锰酸根MnO42-锰+6价,酸根离子带两个负电荷再问：哦

高锰酸钾在酸性条件下还原成二价锰中性条件下还原成二氧化锰碱性条件下到锰酸钾.所以此产物是硫酸锰.2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O希望能帮上忙~

不反应.高锰酸根具有氢氧化性,而氢离子（H+）已处于最高价,不能被氧化了,故不反应.而且在氢离子存在的情况下,还会增强高锰酸根的氧化性.再问：那在短时间内可以共存，但时间长了会发生以下反应。4MnO4

正确的应该是：酸性：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O中性或者弱碱性：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-强碱性：MnO4-+e-=MnO42-

1对,Mn2+对反应有催化作用；2好像有些问题,KMnO4在中性或弱碱性条件下还原产物是MnO2,碱性条件下还原产物是K2MnO4;一般不会产生O2,KMnO4只是作为氧化剂的话,化合价降低就行,一般

FeCl3+Fe等于FeCl2再答：2FeCl3+Fe��3FeCl2

锰酸根带2个负电子,高锰酸根带1个负电子.你可以记做锰酸根比高锰酸根2一点.再者,因为氧元素在此离子团中化合价为—2,所以在高锰酸根中锰元素化合价为+7,锰酸根中化合价+6,这就是高猛酸根要高一些的原

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O再问：6H+这是哪儿来的再答：酸性溶液呀酸性高锰酸钾的氧化性强。

能反映.PbO2是少有的能氧化Mn2+的物质2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2++2H2O

5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++4H2O+Mn2+再问：必须有H+吗？？再答：必须有H+。只有在酸性条件下，MnO4-才有较强的氧化能力，才会被还原到Mn2+

2MnO4^-+Mn^2+=酸性环境=Mn(MnO4)2||KMnO4在酸性条件下被还原为Mn^2+,在中性条件下被还原为MnO2,在碱性条件下被还原为K2MnO4.

灰白色紫红色粉色紫红色

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2===2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑+2H2OKMnO4氧化性强于双氧水酸碱条件

5S2O32-+8Mno4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O

用↑表示正化合价用↓表负化合价,此反应应在酸性条价下进行：8H↑+MnO4↓+5Fe2↑=Mn2↑+5Fe3↑+4H2O

Fe2++CO32-==FeCO3↓Fe2++2AlO2-+4H2O==Fe(OH)2↓+2Al(OH)3↓剩下的不反应吧