高锰酸根与重铬酸根相比,哪个氧化性更强?-搜答案-搜搜做题作业网

橙色

重铬酸钾是K2Cr2O7怎麼可能是-1价离子.而且你看啊O有7个化合价-14了,如果离子是-1价那麼2Cr加起来是13价,怎麼可能.6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2

高猛酸根MnO4-锰+7价,酸根离子带一个负电荷锰酸根MnO42-锰+6价,酸根离子带两个负电荷再问：哦

高锰酸根离子：MnO4-4为下角标,-为上角标锰酸根离子：MnO42-4为下角标,2-为上角标

可以共存.H2Cr2O7重铬酸,是强酸.可以共存需要考虑酸性的强弱,比如H+和SO3-就不共存,因为H2SO3是弱酸

1.PO4(3-)2.MnO4(-)3.MnO4(2-)

高锰酸根的氧化性跟[H+]浓度息息相关,碱性条件下[H+]少了,高锰酸根的氧化性虽然还是很强,但是完全没法跟酸性条件下比.至于重铬酸根,难道你不知道重铬酸根在碱性条件下就分解成铬酸根了吗?Cr2O7(

离子是否能显色,跟它能否吸收可见光有关,而能否吸收可见光,则取决于离子的电子层结构.如果核外的电子亚层都处于充满状态,即没有未配对电子时,结构比较稳定,不易接受光能的激发,不易吸收可见光,是无色的.上

重铬酸分子式：H2Cr2O7性质：无机酸,又称二铬酸、焦铬酸(pyrochromicacid).游离状态未得到.已知在氧化铬(VI)的水溶液中H2Cr2O7与H2CrO4保持平衡.在此情况下,若氧化铬

锰酸根带2个负电子,高锰酸根带1个负电子.你可以记做锰酸根比高锰酸根2一点.再者,因为氧元素在此离子团中化合价为—2,所以在高锰酸根中锰元素化合价为+7,锰酸根中化合价+6,这就是高猛酸根要高一些的原

3S2-+Cr2O72-+14H+=2Cr3++3S+7H2O,再问：谢谢你！

MnO4-Mn2O42-

在酸性环境下不共存,2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O再问：那如果是没有说是酸性条件下呢？再答：物质的氧化性的强弱与所处的环境有关，高锰酸根离子只有在酸性的环境下

标准酸电势E(MnO2/Mn2+)=1.23V,E(MnO4-/MnO2)=1.695V,E(Mn3+/Mn2+)=1.51V所以反应生成二氧化锰：3Mn2++2MnO4-+2H2O==5MnO2+4

高锰酸根：Mn-----+7价,O-----—2价锰酸根：Mn------+6价,O------—2价

晶体场理论会有对配合物颜色的解释再问：能详细讲讲吗，楼主高三党....，加QQ吧2504829578

6(Fe2+)+(Cr2O7)(2-)+14(H+)=2(Cr3+)+7H2O+6Fe3+

我是学化学的相信我吧~金属Cr有+3和+6两种化合价所以+6价的铬酸根自然是CrO4(2-)重铬酸根是Cr2O7(2-)氧化物是Cr2O3都可以由化合价推出来的凡Cr+6价的离子均可以被还原成+3价的

CrO4^2-不同于Cr2O7^2-的特点是存在于中性,或者碱性环境,即方程式不能用H+配平生成物就是Fe(OH)3和Cr(OH)3CrO4^2-+3Fe2++4OH-+4H2O=3Fe(OH)3+C

锰酸根中锰是+6价,所以是（MnO4）2-高锰酸根锰是+7价,所以是MnO4-