高锰酸根与亚硫酸钠滴定
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/19 06:19:31
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MnO4-(高锰酸根离子)KMNO4—没这个东西KMNO4(高锰酸钾)MnO4[2-](锰酸根)K2MnO4(锰酸钾)
高猛酸根MnO4-锰+7价,酸根离子带一个负电荷锰酸根MnO42-锰+6价,酸根离子带两个负电荷再问:哦
我们知道实验室制氧气可以用高锰酸钾,高锰酸钾化学式为KMnO4在KMnO4中,钾(K)为正一价,都说是高锰酸根,肯定后面的MnO4为一个整体,根据正负化合价代数和为零,所以MnO4显负一价,所以高锰酸
高锰酸钾在酸性条件下还原成二价锰中性条件下还原成二氧化锰碱性条件下到锰酸钾.所以此产物是硫酸锰.2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O希望能帮上忙~
高锰酸根离子:MnO4-4为下角标,-为上角标锰酸根离子:MnO42-4为下角标,2-为上角标
MnO4-+5NO2-+8H+=Mn2++5NO2↑+4H2O
1.PO4(3-)2.MnO4(-)3.MnO4(2-)
稀释五次,每次都只取上次稀释后所得溶液的十分之一,所以每次离子数量变为上次的十分之一,所以最后离子数量是10^8*1/10*1/10*1/10*1/10*1/10=10^3
搞一小杯水(体积得量一下)到入一大杯高锰酸钾(当然是纯的而且质量得称一下)然后充分搅拌之后发现水的体积几乎没有改变于是高锰酸根离子很小误差这个你自己去想把一个离子的质量?当然先算一个高锰酸钾原子的质量
MnO4-中,Mn显+7价,则锰的3d轨道和4s轨道中的电子被排空,由于O的电负性很大,进入电子云内部即3d轨道受到了排斥力很大,致使能量很高,根据能量最低原理,不能进入Mn的3d轨道,只能在4s,4
离子是否能显色,跟它能否吸收可见光有关,而能否吸收可见光,则取决于离子的电子层结构.如果核外的电子亚层都处于充满状态,即没有未配对电子时,结构比较稳定,不易接受光能的激发,不易吸收可见光,是无色的.上
锰酸根带2个负电子,高锰酸根带1个负电子.你可以记做锰酸根比高锰酸根2一点.再者,因为氧元素在此离子团中化合价为—2,所以在高锰酸根中锰元素化合价为+7,锰酸根中化合价+6,这就是高猛酸根要高一些的原
10Fe2++2MnO4-+16H+=10Fe3++2Mn2++8H2O这个反应的整个化学方程式或离子方程式,一般不叫你全写出来.但你要知道这个反应中,亚铁离子与高锰酸根的物质的量的比.根据氧化还原反
MnO4-Mn2O42-
不能,因为酸性条件下高锰酸根离子有强氧化性,能将氯离子氧化为氯气.MnO4-+Cl-+H+----Cl2+Mn2++H2O
在酸性环境下不共存,2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O再问:那如果是没有说是酸性条件下呢?再答:物质的氧化性的强弱与所处的环境有关,高锰酸根离子只有在酸性的环境下
标准酸电势E(MnO2/Mn2+)=1.23V,E(MnO4-/MnO2)=1.695V,E(Mn3+/Mn2+)=1.51V所以反应生成二氧化锰:3Mn2++2MnO4-+2H2O==5MnO2+4
高锰酸根:Mn-----+7价,O-----—2价锰酸根:Mn------+6价,O------—2价
锰酸根中锰是+6价,所以是(MnO4)2-高锰酸根锰是+7价,所以是MnO4-
亚硫酸根你可以把它看作水和二氧化硫生成锰酸钾,硫酸,水,二氧化锰在中性中