高中阶段易挥发物质

F2>KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

【答】：1.易挥发的物质都是分子晶体----晶体有四类:原子晶体\离子晶体\分子晶体\金属晶体----原子晶体\离子晶体\分子晶体中微粒间的相互作用分别是共价键\离子键\金属键,是化学键,是强相互作用

易挥发的物质都是分子晶体----晶体有四类:原子晶体\离子晶体\分子晶体\金属晶体----原子晶体\离子晶体\分子晶体中微粒间的相互作用分别是共价键\离子键\金属键,是化学键,是强相互作用,使微粒间的

黄色固体AgI,FeS2淡黄色固体S、Na2O2AgBr、Ag3PO4红色固体Cu、Cu2O黑色块状固体FeS紫黑色固体KMnO4、I2红棕色粉末Fe2O3、红磷黑色粉末,晶体MnO2、Fe3O4、C

首先是Al2O3(两性氧化物）、Al(OH)3（两性氢氧化物）.然后化学中有一个对角线原理,就是在一条从元素周期表左上到右下的对角线上的元素性质相近,所以说BeO、Be(OH)2、GeO2、Ge(OH

SO2生成不稳定化合物CaClO,HClO,Cl2,H2O2,O3强氧化性

浓盐酸容易挥发是因为,HCl本身易溶于水,HCl分子于空气中的H2O结合.浓硝酸挥发是因为,浓硝酸本身的不稳定,它遇光会发生化学反应：4HNO3==4NO2+O2+2H2O所以久置的浓硝酸溶液呈黄色,

挥发性越强沸点越低沸点越高越不容易挥发挥发性与饱和蒸汽压的关系是：一般情况下,液体饱和蒸气压越大,挥发速度相应越大的.你说的对这条规律只是对一般情况而言,特殊情况除外

乙酸又叫做冰醋酸,是食醋的主要成份.它是一种具有强烈刺激性气味的无色液体,其熔点16.6℃,所以在常温下会挥发.我们食用的食醋中含有3%-5%的醋酸,因为浓度比较低,挥发的速度相对比较慢,我们感觉不到

1.易挥发的物质都是分子晶体----晶体有四类:原子晶体\离子晶体\分子晶体\金属晶体----原子晶体\离子晶体\分子晶体中微粒间的相互作用分别是共价键\离子键\金属键,是化学键,是强相互作用,使微粒

在高中阶段,常见的见光易分解的物质有AgNO3,HClO等,AgCl见光不分解

水封或油封密闭环境下保存.1、磨口玻璃瓶氢氧化钠固体等当然瓶也分无色和有色,有色是为了避免光照的如高锰酸钾溶液2、塑料瓶氢

易挥发溶剂的优点是干燥快因为基本上是小分子溶剂溶解速度快可溶解的物质种类较多缺点是有毒溶剂较多干燥后所得表面不是很均匀如甲醇乙醇丙酮三氯甲烷三氯乙烷香蕉水苯之类物质不易挥发溶剂的优点是多数无毒可以得到

单质:Br2,I2----氧化物:CO2(干冰),----氢化物:NH3(液氨),H2O,苯,汽油等烃类----酸:HNO3(硫酸是难挥发性酸,其沸点300多度)----很多有机物:乙醇,乙酸,乙醛,

例如：1.晒盐的时候把水分蒸发掉,保留食盐.这个属于保留不挥发或难挥发的物质2.制造烧酒的时候把酿好的就上锅蒸,收集蒸汽（酒精的含量较高）得到烧酒.这个属于保留易挥发的物质.

无机物中主要是些还原剂和强碱,如：SO2、碘离子、2价铁、NH3、NaoH等；有机物主要包括：烯烃、炔烃、醇、酮、醛、酚（这些都是可以反应的）、苯、苯的同系物、四氯化碳、环已烷（这些都是萃取）等

Fe2+：浅绿色Fe3+：黄色Cu2+：蓝色MnO4－：紫色Cr2O7－：橙色淡黄色固体：过氧化钠、硫单质.黑色固体：碳、铁粉、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰紫黑色固体：高锰酸钾,碘单质红棕色气体：二氧

易挥发的酸,即溶质沸点低,有很多,写常见的：盐酸,硝酸,氢硫酸……易挥发的碱：氨水还有单质溴,乙醇,苯,乙酸有机物有很多常温下是液体,易挥发的

单质有SNaCNFe这几个是你最常用的一定要记牢你在推断题中很有用.化学知识很零碎但你不必把所有的规律都记下.那样会很累的.只要记住常用的.有什么问题还可以问我.

主要由Ksp决定,以AnBm为例：ksp（AnBm）=c（A）＾m×c（B）＾n