高中化学常见物质除杂方法归纳

高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.

常用相对分子质量Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：180CaCO3:100CO2:44,H2O:18CH4

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3  小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O  熟石膏：2C

1.强弱规律⑴氧化性、还原性的判断①氧化性是指得电子的能力,还原性是指失电子的能力.②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的多少无关.③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价

解题思路：根据有关知识总结解题过程：同学你好！有关资料总结见附件，供参考。最终答案：略

红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的.Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的

准确地说,中学化学中常见的两性物质只有氧化铝和氢氧化铝.如果总结既能与酸反应、又能与碱反应的物质类别,主要有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐（如NaHCO3）、弱酸的铵盐、氨基酸、酯等.

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的.Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的

1mol碳碳双键加成时需要1molH21mol碳碳叁键完全加成时需要2molH21mol--CHO加成时需1molH21mol苯环加成时需3molH21mol--CHO完全反应生成2molAg或1mo

要看题目,一般都是要杂质变成沉淀或者让杂质变成与物质一样

（一）、固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁

自己看教材把,讲元素及其化合物的性质的章节开始都讲物理性质的!

1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气

碳碳双键碳碳三键可以加成加聚醛和酮可以加成取代比较广泛.在有机推断中如果你不能分清楚是什么反应那么最好蒙取代反应像酯化反应卤代烃的水解等等等等都是取代反应碳碳双键可以使溴水高锰酸钾褪色

常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI

有邮箱吗?给你word版

可以分类记忆：1、利用物理性质是否溶解于水,进行杂质去除；2、利用化学反应,反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算,都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；3、利用物理性质,升华、

除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁.气体的除杂（净化）：1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体,如

序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1N2O2灼热的铜丝网洗气2CO2H2S硫酸铜溶液洗气3COCO2石灰水或烧碱液洗气4CO2HCl饱和小苏打溶液洗气5H2SHCl饱和NaHS溶液洗气6SO2HC