搜搜做题作业网饱和亚硫酸钠为什么能吸收氯化氢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 20:51:21
不知你学平衡的问题没…………氯化氢易溶于水直接电离的而氯气存在电离平衡的饱和的氯化钠溶液含有大量的氯离子了氯气在里面的溶解度是很小的
HCl极易溶于水,1：500而Cl2溶解度不大,与水发生的是可逆反应,Cl2+H2OHCl+HClO也可以写成离子方程式,Cl2+H2OH++Cl-+HClO当溶液中存在大量Cl-时,如饱和食盐水,可
Cl2可溶于水,因为饱和NaCl溶液中的Cl-离子已经饱和,促使Cl2+H2O=HCl+HClO反应平衡向左移动.而HCl易溶,不受影响.
同学你想多,请问HCl电离可逆么?不可逆还怎麼抑制?虽然Na+,Cl-饱和了,但是H+饱和了吗?没饱和为什麽H+进不去?如果你是在醋酸中加入醋酸钠晶体,那麼的确会抑制醋酸电离,因为醋酸电离是可逆的,加
氯气和氯化氢从不同角度理氯气：氯气与水反应存在平衡（可逆）Cl2+H2O=HCl+HClO由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子,有平衡原理可知,是平衡向左移动,阻止氯气和水反应.氯化氢：极易溶于水,一体积
两点第一,饱和的碳酸氢钠溶液不会和二氧化碳反应；第二,饱和度碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体反应生成二氧化碳,反应很灵敏.
因为盐酸酸性强于碳酸,而次氯酸酸性弱于碳酸,所以氯气通入碳酸氢钠中不能产生二氧化碳
由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-,因此会使平衡向左移动,结果的现象就为Cl2很难溶解在饱和NaCl溶液中.而溶液中虽然NaCl为饱和的,但是NaCl的饱和不会影响到其它溶质的溶解,而且HCl极易
氯化氢易溶于水的原因
网上找的,自认为比较全,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2都被碳酸钠吸掉了Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3也被吸掉了NaHCO3+CO2不反应NaHCO3+HCl=
错了错了!是氯气在饱和食盐水中溶解度小!再答：用饱和食盐水洗气除去含氯化氢杂质的氯气再问：嗯嗯，为什么氯化氢在饱和食盐水里的溶解度很大？再答：不是它溶解度大了，而是降低氯气溶解度再答：氯气溶于水是可逆
NaCl是强电解质,在溶液中完全解离,可以认为不涉及溶解平衡,即NaCl--->Na++Cl-氯化氢溶于水完全解离,形成盐酸,由于解离非常完全,可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响.HCl--->H+
实际上,由于同离子效应,氯化氢进入饱和氯化钠溶液后,氯化氢与氯化钠的溶解度都会降低.理论上是可能产生晶体析出的.但是实验的目的是利用氯气难溶于饱和氯化钠溶液来收集氯气.少量的氯化氢可以被饱和食盐水吸收
不错,考虑到了盐离子效应的影响,氯化氢气体在饱和氯化钠中的溶解度应该比纯水中小,但是由于氯化氢溶解度实在是太大了,饱和的氯化钠溶液还是可以溶解氯化氢~所谓饱和氯化钠溶液,只是氯化钠这种盐的溶解度达到了
氯气和氯化氢从不同角度理氯气：氯气与水反应存在平衡（可逆）Cl2+H2O=HCl+HClO由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子,有平衡原理可知,是平衡向左移动,阻止氯气和水反应.氯化氢：极易溶于水,一体积
饱和食盐水吸收氯化氢没发生化学反应.并无新物质生成.
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O因为碳酸氢钠和二氧化碳不反应,而且氯化氢与碳酸氢钠反应能生成二氧化碳,不引入新的杂质.如果用碳酸钙会生成碳酸氢钙.如果用碳酸氢钙倒是可以考虑,但一般来说,
勒沙特列原理:1）将Cl2通入饱和食盐水中,在饱和食盐水中溶解度降低：Cl2为非极性分子,在水中加NaCl增强溶液的极性,故Cl2溶解度降低;又因为Cl2+H2O=HCl+HClO平衡,增大[Cl-]
因为亚硫酸钠就是二氧化硫和钠盐反应制的的,所以饱和亚硫酸钠的就不能再溶解二氧化硫了.