非金属最高价氧化物水化物酸性是不是比该元素氢化物水溶液酸性强-搜答案-搜搜做题作业网

碳是碳酸,磷是磷酸,硫是硫酸,氯是高氯酸.非金属性就是非金属的通性在他身上显现了多少,比如氟的非金属性是极强的,而锗,锑这类介于金属和非金属之间的元素的非金属性就很弱

元素非金属性越强,则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,而F、O元素都没有最高正价,所以剩余元素中Cl元素非金属性最强,其最高价氧化物高氯酸是酸性最强的含氧酸,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是

最强是HCLO4,最弱是硅酸.

如硫的最高价是+6价,氧化物是三氧化硫,对应的水化物是硫酸,呈强酸性.铝的最高价是+3价,氧化物是三氧化二侣,对应的水化物是氢氧化铝,呈两性.钠的最高价是+1价,氧化物是氧化钠,水化物是氢氧化钠,呈强

根据非金属性判断非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强（除F）而F,由于非金属性太强,无法被其它元素氧化,自然也就没有最高价氧化物及其对应的水化物了

金属性增强,为什麼就应该是堿性呢?我觉得你这个理论有点奇葩.你的概念是,金属性越强,其氧化物的水化物就是堿.非金属性,氧化物的水化物就是酸,对吧?那我问你好了,金属性Al>Fe,为什麼Al(OH)3是

同族的元素最高价氧化物的水化物酸性都是从上到下依次减弱的再问：同周期的呢？再答：大致是依次增强，排除浓酸的特殊性

卤族元素中非金属氢化物的酸性从F到I依次增强,需要记忆,与非金属性无关,最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性有关

你说的是水溶液中氢离子浓度,同摩尔的硫酸产生的氢离子是比高氯酸多.但氢离子浓度大酸性就一定强么?从分子结构来看,不难看出,随着最外层电子数的增多,配位键的共用电子对也增多,依次为1对,2对,3对.由于

金属最高价氧化物的水化物是指碱,非金属最高价氧化物的水化物是指酸.如Na的最高价氧化物的水化物是NaOH,S的最高价氧化物的水化物是H2SO4.

答案是氯对应的高氯酸.一般不用原子半径判断,不一定半径越小,得电子能力越强,H是半径最小的,但非金属没有N强.最好用非金属性变化规律做题,这些规律都是元素周期律.同周期非金属性从左往右依次增强,所以N

NH3.H2O代表氨水的意思其中氮是负五价HNO3代表硝酸其中氮是正五价

首先你要明白酸中的氢离子其实是氢氧根电离出来的,对应的酸越强,氢离子越容易电离,非金属性越强,对氢原子核外电子吸引力越大(通过氧间接对H),氢原子越裸露,越容易电离.

背.C的最高价氧化物水化物：H2CO3P的最高价氧化物水化物：H3PO4.H2CO3是弱酸.H3PO4是中强酸.

不对

原子半径越小,得电子能力越强,非金属性越强,则最高价氧化物的水化物酸性越强.

在酸碱电离理论中,酸的强弱是指酸解离出H+的能力,而不是酸能电离出H+的个数对于弱酸、中强酸,其电离常数Ka是固定的；但对于能完全解离的强酸来说,其Ka是不固定的,随着酸浓度的增大而增大,所以很少去比

①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，则甲的非金属性比乙强，故①正确；②甲比乙更容易与氢气化合，则甲的非金属性比乙强，故②正确；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应，

指金属或者非金属最高价氧化物的水化物.比如:碳的最高价氧化物为二氧化物,其最高价氧化物的水化物为碳酸.

不一定,比如p：H3PO4和HPO3磷酸,偏磷酸还有si原硅酸,硅酸