非金属性越强单质的氧化性越强对吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 16:02:12
金属单质的还原性是指其失去电子的能力;如果失去电子的愿望越强烈,那失去后变成正离子;正离子想重新得回电子的愿望肯定越弱,如果也强烈,那当初就不会乐意失去.非金属的氧化性理解类似.再问:谢谢你,明白了。
不一定、、如F、O单质就不一定再问:他们怎么了??不是符合么。。再答:好像是吧一时想不起来
氧化性强!
N的非金属性强,氮气不活泼,不一定元素的非金属性越强其单质的活泼性越强
错再问:请问为什么?再答:元素的性质和单质的性质没有可比性。元素的性质只能表示单个原子的性质,但当原子组合成单质时,由于不同的结构会使性质偏差。如:氧原子氧化能力比氯原子强,而氧分子在一般状态下若于氧
一般的金属性越强,元素原子失去电子的能力越强,还原性越强.非金属性越强,元素原子得到电子的能力越强,氧化性越强
一般而言,非金属性越强,氧化性越强
高中化学,还原性越强,非金属性越弱.氧化性越强,金属性越弱,对吗?答:不对.高中学习过程中学生容易把金属性、非金属性与还原性、氧化性混淆.其实,它们的区别在于所指的对象不同,金属性和非金属性指的对象是
得电子能力强,说明核吸引电子的能力强,那么形成的阴离子就越稳定,不易失去电子,还原性是指失电子能力,不易失电子自然还原性弱.
-2价的硫只具有还原性,而且还原性很强,例如:2Fe(3+)+S(2-)==2Fe(2+)+S↓0价硫具有氧化性和还原性,但还原性占优势,单质硫的氧化性弱,与变价金属反应生成低价金属硫化物,例如:2C
1..N,因为氮气形成了NN叁键,很稳定2.浓硫酸,因为硫酸和水形成共沸液3.二氧化硫和硝酸;二氧化硫为亚硫酸的酸酐,具有较强的还原性4.硅酸盐,空气中的二氧化碳与硅酸盐反应产生硅酸
有问题,会产生歧义就是说非金属性越弱单质越稳定,但是是错的.再问:那要怎么改?再答:大多数非金属元素,非金属性越强单质越活泼.
因为HCLO次氯酸当中的CL元素不是其最高化合价,我学这个那是7,8年前了,根据氯元素在周期表中的位置和我的记忆,好像氯元素的最高价酸是HCLO3?hclo4?(高氯酸)记不清了,可能你初学吧,建议一
非金属性越强,酸性越强,是针对最高价氧化物对应的水化物而言的.HI等是无氧酸.
高中时我是这麽理解的.一般来说金属都是被氧化的为金属性,非金属一般氧化别的东西,所以氧化性就和非金属性联系起来了.这个论断并非绝对,只是一般是这样.非金属性由元素周期表来.氧化性由反应得来.
元素的非金属性是指的元素的性质,是干态下原子得电子的能力强弱,而单质的活泼性指的是单质(物质)的性质,与其分子结构还有关系.一般来讲两者不能这样判断.如N的非金属性强(可形成氢键),但N2是十分稳定的
元素的性质和单质的性质没有可比性.元素的性质只能表示单个原子的性质,但当原子组合成单质时,由于不同的结构会使性质偏差.举个例子,氯气的氧化性要稍微强于氧气,但是,氯气的非金属性却要弱于氧气,进行电离势
这种说法不正确比如氮的非金属性很强,可是氮几乎没有氧化性氯的氧化性强于氧气,可是非金属性确弱于氧氧化性强不强不但要看非金属性,还要看物质的分子结构
No氮的非金属性强,但氮气中有3键,使氮气的活泼性较弱
非金属性越强氧化性越强是对的,但是相应单质的活泼性和这个没有关系,比如C和N,非金属性N强但是氮气比碳单质稳定