镁铝氢氧化钠原电池中怎么有氧气得电子-搜答案-搜搜做题作业网

减性逐渐变弱再不变,存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑从化学方程式看,得到的三个氢分子,好

发生原电池反应的条件之一：自发的氧化还原反应.电解质为氢氧化钠溶液,电极材料为铝和镁,自发的氧化还原反应为2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑铝失去电子为负极.

不是铝的两性.是看金属自身的电势高低,低的做负极被氧化,高的（或石墨）作正极.氢氧化钠溶液是：1导电,2和铝反应.

判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

1.你可以呼吸2.点一根蜡烛,如果不会熄灭,就有氧气

盐酸溶液中镁做负极,因为本身Mg和Al都能与HCl反应,这种情况下活泼金属作负极,镁比铝更活泼,所以镁作负极.而在氢氧化钠溶液中,镁并没有发生钝化,而是Mg根本不会和NaOH反应,而Al有两性,可以与

因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2↑总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2N

铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理?如果你知道总反应式Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑那么能看出来AL是被氧化的要做负极剩下MG就是正极了但镁没有参与反应而反应式中的氧化产物

证明什么,水里有鱼,它要有氧气才能生存,所以水中有氧气存在.【“加热水全部变为气体,再冷却,把水蒸气重变回水,将带火星的木条伸入,检验有没有氧气”是不对的,因为溶解在水中的氧气很少,很少,带火星的木条

鱼缸内可以用气泵,鱼塘里可以使用增氧机；当然如果在鱼缸中放水草并给予足够的光照,也可以增加氧气,另外水塘中不断的注入新水,也可以增加氧气的溶解.

硫酸做电解质：负极：Mg-2e-=Mg2+正极：2H++2e-=H2NaOH做电解质：负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极：6H++6e-=3H2气体的箭头符号由于电脑打不出我就

由碱性渐变成中性,变小了

因为铝具有两性,能与氢氧化钠反应,而镁没有两性,不能与氢氧化钠反应,所以铝是此原电池的负极.反应的总化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑负极反应：2Al-6e-+8OH-

通过灼热的氧化铜再问：为什么啊再答：通过灼热的氧化铜再通过无水硫酸铜浓硫酸除去生成的水

镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜

Fe和C是两个电极.负极是Fe,正极是CFe做负极失电子生成Fe2+,Fe2+在碱性或中性条件下易与OH-结合生成Fe(OH)2,这样就消耗了OH-.正极反应必须要补充OH-,所以是空气中的氧气参与反

傍晚的时候最多.因为白天阳光强,植物光合作用强,吸收了较多的二氧化碳并释放出氧气,使大气中的氧含量上升.（PS：傍晚锻炼身体是较好的时候,大气含氧量高.植物在晚上只能进行呼吸作用,不能进行光合作用结果

太空中有氧气吗

没有啊,不然宇航员还穿宇航服带氧气干嘛.

解题思路：只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，而非自发的氧化还原反应不能设计成原电池。解题过程：解析：原电池的知识依托是氧化还原反应，因为只有氧化还原反应才能有电子的得失或转移，才能形成电流，而且

真空环境中没有任何气体,自然没有氧气