镁,铝,锌,铁共4克,与足量的稀硫酸充分反应后,将所得液体加热蒸发,得到的固体的

(⊙o⊙)啊!思密达好像是NH4HCO3+2NaOH△==Na2CO3+NH3↑+2H2O

硫酸盐的质量为123g,硫酸盐可以看成是由Fe2+,Mg2+,Al3+和SO4^2-组成的而Fe2+,Mg2+,Al3+的质量之和=混合金属质量=27g所以SO4^2-质量=123-27=96gH2S

根据反应式：Fe+2HCl=FeCl+H2,假设5.6克都是Fe,刚好产生0.2克氢气；再根据反应式,假设AlMgNa5.6克,各与盐酸反应,则产生的氢气质量都大于0.2克；Cu不与HCl反应,所以一

你要问什么?

DCu含有一种或者两种杂质的铁5.6克,与足量的盐酸反应,共产生氢气0.2克说明铁中一定含有两种杂质,其中一种与酸反应时放出氢气比铁多,另一种少只有铜不与酸反应,肯定比铁少了,其它三种比铁多

设样品中含Zn的质量为X克.与足量的稀硫酸的反应式应该是：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652X0.265/X=2/0.2X=6.5样品的纯度=6.5/10*100%=65%答.

因为生成的氢气为0.2g,根据Zn(65)～H2(2),可知反应掉的锌为6.5g所以纯度为6.5/8×100%=81.25%

晶体质量n与金属总质量m的差值就是SO4根的质量SO4～H2SO4～H2962n-mX求得X=（n-m）/48g

所涉及元素的原子量如下Mg为24Al为27Fe为56Zn为65注意到,以上金属除铝外与足量盐酸反应,均生成二氯化物.化学反应方程式可以表述如下（金属用M替代,并设X的原子量为x）M+2HCL2AlCL

设锌和铁分别为xmol,ymol,它们生成的氢气总共为[x+3y/2]mol=0.4/265x+56y=12.1x=?,y=?

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(向上的箭头）652X0.2X=6.5Zn%=6.5/8*100%=81.25%希望我的答案您能够满意!

1制得氢气的质量比即等效于+2价金属的原子量倒数之比质量比为1/65:1/18:1/24:1/562制得氢气相等则等效于+2价金属的物质的量相等原子个数比即为消耗金属的物质的量之比消耗金属的原子个数比

是不是3.2克氧气.由化学方程式中过氧化钠与二氧化碳反应时二氧化碳与氧气质量比为88：32得到二氧化碳的质量为8.8克.即二氧化碳的物质的量为0.2摩尔.碳酸钠和盐酸反应的物质的量比为1：2,质量比为

铜与浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O其中1/2的浓硫酸被还原因为有0.3mol铜所以被还原的硫酸液有0.3mol标况下,生成0.3mol的SO2,即6.72L气

25``(1)`求被还原的硫酸物质的量?列式子啊!2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O`被还原的硫酸是什么`?就是被还原成SO2的那部分硫酸``那怎么算`?就用SO2的物质的量来算!19

硫酸盐的质量为123g,硫酸盐可以看成是由Fe2+,Mg2+,Al3+和SO4^2-组成的而Fe2+,Mg2+,Al3+的质量之和=混合金属质量=27g所以SO4^2-质量=123-27=96gH2S

Ng固体为硫酸锌和硫酸镁因此N-M为硫酸根离子的质量相对原子质量S32O16H1因此SO496H22,硫酸根离子与氢气质量比为48/1因此有氢气（N-M）/48g

标准状况下6.72L氢气的物质的量是0.3mol那么参与反应的硫酸物质的量也是0.3mol...所以我们可以假设锌和铁的物质的量分别是xmol和ymol于是就有65x+56y=18.6x+y=0.3解

设有镁X克,与硫酸反应产生H2Y克,则有铝3.9-X克,与硫酸反应产生H2：0.4-Y克Mg+H2SO4=MgSO4+H2242XY2X=24YX=12Y2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

Mg+2H+==H2+Mg2+2424.80.42Al+6H+==3H2+2Al3+2*2763.60.44.80.33.93.60.9所以镁铝的质量的比为1:3