镁,铝,铁各20g,分别和足量的盐酸反应,生成氢气最多的是

设混合物里含镁的质量为x．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24　　　　 　 2x　　　　   0.4g242＝x0.4gx=4.8g∴铜的质量=2

足量和过量是一回事,与少量反应只能产生氢氧化铝,足量反应就是上边他们写的方程式

它们和二氧化碳反应的产物是一样的,都是碳酸钠和氧气.楼主可以写两个方程式,然后列出比例关系,我计算的结果是55比117,还算方便的.

应该生成2gH2因为生成的硫酸盐固体中有116-20=96克硫酸根离子H2SO4如有96克硫酸根离子中则H2为2克

1、告诉你一个简单方法:先求平均式量:13.7/0.15=274/3碳酸钠为106g/mol碳酸氢钠为84g/mol利用十字交叉法,可以得到它们物质的量之比:碳酸钠:碳酸氢钠=(274/3—84):(

铝那边的烧杯还要加0.375g的铝烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸而且是足量的Mg+2H+=Mg+H212g镁生成氢气质量1g是不是现在相当于是往烧杯里放了12g又跑了1g烧杯就增加了12-1g=11g

要保持平衡,两边质量变化应该相等,12克镁生成1克氢气,质量增加11克；9克铝生成1克氢气,质量增加8克.设需要再加入X克铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H254g6g增加48克（12+X）克增加

Fe2O3,Fe3O4从后向前算,CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O44-----------100m-----------0.75二氧化碳均为0.33克yCO+FexOy==xFe+yCO

5/6和10/9都是说的当镁和铝分别都是10g的时候产生的氢气的质量这是利用是自相乘法计算混合物种各部分所占的比值再问：是不是十字相乘法？再答：恩是的不好意思刚才写错了是十字相乘法

把化学反应方程式写好Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2可以看出,一个镁原子产生一个氢气分子,两个铝原子生成三个氢气分子.设这两种金属都是一克,则有1／2

产生氢气2g须铁56g、镁24g56gFe1640g24gMg16即产生的氢气质量比为1：1铁有28g（0.5mol)镁有12g（0.5mol)这种混合物中铁与镁的物质的量之比是1:1由铁产生的氢气的

氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol1mol1molxx1-x1-x24x+56*(1-x)=40x=0.5mol这种混合物中铁和镁的物质

相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，只有Al和NaOH溶液反应生成氢气，Mg和Al都与HCl反应生成氢气，设生成H2的物质的量分别为1 mol、2 mol，在NaOH溶液中

设镁Xmol铝ymol则24x+27y=10gx+3y\2=1.0\2求得x=1\6y=2\9m（Mg)=4gm(Al)=6gm（Mg)：m(Al)=2：3再问：看描述，我想用十字交叉法算......

不是,这要根据化合价和该金属的相对原子质量共同决定.你完全可以将每个金属和酸反应的方程式写出来,假设金属都是1克,算出氢气的质量嘛!这里告诉你一个简单的总结：每生成一克氢气所消耗金属的质量=相对原子质

M+2HCl=MCl2+H2M=镁,锌,铁n(H2)=n(M)=金属质量/相对分子质量m(H2)=n(H2）*氢气的相对分子质量即：镁——m(H2)=20g/24*2=1.67g锌——m(H2)=20

镁＞铝＞铁

设有镁X克,与硫酸反应产生H2Y克,则有铝3.9-X克,与硫酸反应产生H2：0.4-Y克Mg+H2SO4=MgSO4+H2242XY2X=24YX=12Y2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

Mg+2H+==H2+Mg2+2424.80.42Al+6H+==3H2+2Al3+2*2763.60.44.80.33.93.60.9所以镁铝的质量的比为1:3

充分反应玻璃管都增重5.6g,说明产生的二氧化碳一样多.用CO还原,简单表示为CO+O→CO2.现在二氧化碳一样多,说明由铁的氧化物提供的氧一样多.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2进去2C