锌片和铜片电解质用硫酸铜反应生成氢气为什么不行-搜答案-搜搜做题作业网

但是我们可以手动擦掉那层黑色的粉末,锌片仍然是有光泽的.原理应该就是光的漫反射,但是关键点是那层粉末是什么.我的看法是,锌的表面与溶液直接接触,装置中有两个原电池反应.锌表面析出了铜粉,呈黑色

由于不同金属的自由电子是不同的,电子密度不一,形成回路后,电子扩散的速度不一,而形成了一金属带正电,另一金属带负电,从而产生电势差.有盐桥的铜锌原电池中,锌极电势低于铜极,使得电子沿导线向正极移动.Z

Zn,氧化,2H++2e--->H2,Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2Cu,铁,Cu-2e--->Cu2+,Cu+2NO3-+4H+--->Cu2++2NO2+2H2O再问：负极材料为什么不是

Zn------H265------22.4X-------3.36X=9.75H2SO4-----H21------------22.4Y------------3.36Y=0.15mol,若知体积

是的,锌片作负极,铜片作正极,电子通过导线从锌片流向铜片,铜离子在铜片表面被还原.

D.负极(活泼金属做负极)

肯定是原电池条件下析出的多,析出铜的多少和反应速率快慢不是一回事,这点首先要弄清楚.在原电池条件下,锌可以一直反应完,因为电子是通过导线传到铜电极上,溶液中的铜离子在铜电极上得电子析出.在溶液中直接加

正即

将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选D．

锌片容易被钝化,在表面形成氧化膜,你把锌、铜表面磨下,再把水加热除去里面空气试试,加热还能加快它的反应速率.

正极是铜片,反应式为：Cu2++2e-=Cu负极是锌片,反应式为：Zn-2e-=Zn2+总反应式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu正极是发生还原反应的那极,负极是发生氧化反应的那极.

原电池中负极氧化,正极还原,该原电池中负极锌被氧化,方程Zn－2e—=Zn2+,正极则是电解质溶液中银离子被还原,方程Ag+＋e—=Ag,所以选C

电解池问题（请耐心看完）1电解池由阴极阳极电解液体构成已经形成了闭合的回路所以回有电子的流动通常是活泼的金属失电子因为锌是做负极负极失电子阳极得电子（怎样判断阴阳级?通常相对活泼的金属是做阴极的锌比铜

铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸中的现象是铜片上（产生无色气体）原因：H+在铜片上被还原,2H++2e=H2↑锌片（溶解）,原因：Zn被氧化为Zn2+进入溶液

锌片做负极,失去电子,铜片作正极,得到电子,故反应一段时间后铜片上会有红色的金属析出

因为反应会产生H2、H2会同空气中的O2反应生成H2O使稀硫酸变稀.

对再问：为什么？再答：Zn片自身产生了原电池

铜片-锌片-稀硫酸构成了原电池，原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，发生氧化反应，正极上氢离子得电子生成氢气析出，发生还原反应，导致溶液中氢离子浓度降低，溶

可以的,再问：银的还原性不是弱于铜么电解反应就变成：2Ag+(Cu2+)=2(Ag+)+Cu为什么可以发生啊再答：但是你忘记了一个电解质，硫酸根的存在啊。你把硫酸根弄哪里去了光剩下阳离子了。。。再问：

锌表面可能有杂质,表面光洁度,硫酸锌颗粒大小等因素,使光线被吸收而黑色.