铵根价层电子对

共用电子对.就是指当物质以共价键形成物质时,期间是通过相互共用电子以达到结合的目的.比如H2,2者共享彼此的2个电子形成稳定的物质.电子对偏移：由于化合物中的不同种原子对于电子的吸引力不尽相同,在形成

如果,形成共用电子对的两个原子是同种元素,那么它们对电子对的吸引能力是一样的,电子对就在当中,而不偏移,称为非极性键.如果,形成共用电子对的两个原子是不同元素,那么它们的吸引电子的能力就是不一样的,就

1．在共价分子中,中心原子周围配置的原子或原子团的几何构型,主要决定于中心原子价电子层中电子对（包括成键电子对和孤对电子）的相互排斥作用,分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构.2．对于共

孤电子对（英语：Lonepair）或称孤对电子,是不与其他原子结合或共享的成对价电子.存在于原子的最外围电子壳层.　　孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等,对轻原子组成的分子影响尤为显著.配体

将各种粒子(如质子、电子等)加速到极高的能量,然后使粒子轰击一固定靶.通过研究高能粒子与靶中粒子碰撞时产生的各种反应研究其反应的性质,发现新粒子、新现象.用加速器的粒子轰击静止的靶,就像在一起交通事故

共价化合物是依靠共用电子对形成分子的化合物.当两种非金属元素的原子形成分子时,由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势,它们得电子的能力差不多,谁也不能把对方的电子夺过来,这样两个原子只能各

偏移是指由于静电吸引而发生电子对偏移原来的电子轨道,得失电子是指电子对直接从轨道上转移.

我意会了,但给你说不清楚.不好意思.大体意思是：共用电子对离极性比较强的的原子核近一些,但又不是被它完全占有.极性：原子核对电子的吸引能力.

一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型.杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的.1940年美国的Sid

(5+3)/2=4有4个价层电子对N的正电荷数为5,中心原子N有5个价电子,H原子各提供1个电子,所以N原子的价层电子对数为(5+3)/2=4,其排布方式是三角锥形.再问：但是它不是有3个C-H单键，

教你个万能方法.所有原子达到稳定结构所需的电子数减去他们的价电子数就是成键电子数.所以HCN的成键电子数就是(2+8+8)-(1+4+5)=8.价电子数减去成键电子数就是未成键电子数.因此孤对电子就是

C=C双键,2个,4个C-H键,共六个再问：再问：我之前写成这样的。。再问：能不能解释一下为什么不能这样写。。谢谢

碳4个电子,氢一个,自己配去再问：搜噶，其实我之前不懂什么是共用电子对，现在懂了

O的原子序数是8,它有两层电子,第一层是2个电子,最外电子层有6个电子,达到稳定需要2个电子,而H的原子序数是1,只有一层,该层只有一个电子,要到达稳定需要一个电子,两个H原子拿出各自的一个电子,与O

北京正负电子对撞机（BEPC）是我国第一台高能加速器,是高能物理研究的重大科技基础设施.由长202米的直线加速器、输运线、周长240米的圆型加速器（也称储存环）、高6米重500吨的北京谱仪和围绕储存环

正负电子对撞机是一个使正负电子产生对撞的设备,它将各种粒子(如质子、电子等)加速到极高的能量,然后使粒子轰击一固定靶.通过研究高能粒子与靶中粒子碰撞时产生的各种反应研究其反应的性质,发现新粒子、新现象

比如HCl就有一个共用电子对,但Cl原子对共用电子对的吸引力大于H原子的吸引力,把电子对拉向了自己的一边,所以共用电子对偏向氯原子,使得氯原子电负性增大,因此HCl中氯原子呈现-1价.

成键

1．在共价分子中,中心原子周围配置的原子或原子团的几何构型,主要决定于中心原子价电子层中电子对（包括成键电子对和孤对电子）的相互排斥作用,分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构.2．对于共

电子对公用把原子核内质子所带正电抵消所以呈中性