铝离子和锌离子混合溶液分别滴定

Ag+＋Cl-=AgCl

分离：加入硫酸钠,有白色沉淀生成.过滤,得到滤渣1和滤液1.滤渣1为硫酸铅；滤液1为其它三种离子的混合溶液.Pb2++SO42-=PbSO4↓向滤液中加入过量的氢氧化钠,直到pH显强碱性,过滤,得到滤

加铝离子沉淀银离子,再加硫酸根沉淀钡离子,再加过量氢氧根离子沉淀铜离子,再加适量将形成的偏铝酸根沉淀出来

少量：2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O过量：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O少量：H++NaOH=H2O过量：NH4+H++2OH-

取试样,加过量标准EDTA溶液,以标准Zn溶液滴定,缓冲溶液为pH5.5的NaAc-HAc,XO为指示剂,以2g固体NH4F解蔽Al-EDTA,加热至沸后流水冷却,以标准Zn溶液滴定至终点.第一次滴定

0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+浓度为0.2mol/L要求混合后K+离子浓度为0.1mol/L则,混合后溶液总体积为K2SO4溶液体积的2倍.假设K2SO4体积为a,则混合后溶液总体积为2a0

设硫酸钾溶液为xL,硫酸铝溶液为yL,纯水为zLK2SO4∴钾离子0.2x=0.1(x+y+z)∴x=y+zAl2(SO4)3∴铝离子0.4y=0.1(x+y+z)∴3y=x+z硫酸根离子0.1x+0

加HCL可以和AG产生沉淀分离出AG,加NAOH可以喝铁离子发生反应沉淀,最后加MG置换出ZN

有没有时间为你找到一个明确的答案,但我希望以下思路很有帮助.单独的调整滴定碧HNO3PH值1,二甲酚橙为指示剂,用EDTA滴定./>/>单独滴定的Fe调整到pH=2时用磺基水杨酸为指示剂,EDTA滴定

这几个离子根本不能大量共存,何谈分离?

H+与SO32-生成HSO3-,而亚硫酸氢根是弱电解质,在酸性条件下不电离,所以不能共存

Al和Zn都是两性金属但他们的离子和氨水反应有所不同的Al3+和少量的过量的氨水都反应得到Al（OH）3Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3(沉淀)+3NH4+氨水的碱性不强Al（OH）3不能够

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O再问：为什么和化学方程式的配平不一样再答：实质是一样的。离子方程式配平时多一个电荷守恒.

1看颜色,有红褐色的含Fe3+2加稀硫酸至沉淀不再增多-->含Ba2+,过滤-->分离出Ba2+,3取滤液,加NaOH,沉淀先增加又减少,至沉淀不再减少-->含Al3+,过滤-->分离出Fe3+

Ba++OH-+HCO3-====BACO3沉淀+H2O

将混合溶液分成三份第一份加盐酸,有白色色沉淀（有Ag+）第二份加丁二酮圬（弱碱性）鲜红色沉淀（有NI2+）第三份加入足量氨水过滤后若溶液呈黄色则有（CR3+)

加入过量的氨水：分离出沉淀（Mg(OH)2和Al(OH)3）和溶液（Ba2+离子和Zn(NH3)42+离子）往沉淀中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解；Mg(OH)2不溶解；往溶液中加入硫酸钠.得到

1.加过量氨水,氢氧化铁沉淀分离.（鉴别,用盐酸溶解沉淀,加硫氰化钾溶液变成血红色）2.加丁二酮肟,镍沉淀分离（鉴别,为鲜红色沉淀）3.加过量氢氧化钠,镉白色沉淀.锌的氢氧化物呈两性,溶于过量氢氧化钠

铝离子和三价铁离子的物质的量之和为0.1mol,氢氧化钠物质的量=4*0.09=0.36mol,铝离子和三价铁离子全部生成氢氧化物沉淀需要0.3mol氢氧化钠,剩余0.06mol氢氧化钠.如果设铝离子

分成四份溶液第一份加丁二酮圬（弱碱性）鲜红色沉淀（有NI2+）第二份加硫氰化钾有血红色溶液则有(FE3+)第三份加入足量氨水过滤后若溶液呈黄色则有（CR3+)第四份加入过量氢氧化钠过滤后加入双氧水后~