铝条为什么和浓硝酸反应会终止

浓硝酸和不活泼金属会反应.生成NO2.不需要加热稀硝酸和不活泼金属会反应.生成NO不需要加热硝酸与活泼金属,分两种,钾、钙、钠是先与水反应生成氢氧化物和氢气,氢氧化物再和硝酸反应.另一种除了（铁铝会钝

铝碰到稀硝酸表面会产生一层致密的氧化膜…阻止硝酸和内层的铝反应…

现在有一种说法是:铜与硝酸反应时最初均生成NO,但NO遇浓硝酸时会被浓硝酸氧化为NO2,而稀硝酸不能氧化NO,所以最终表现为:稀硝酸生成NO,浓硝酸生成NO2.在与铜反应时稀硝酸生成NO,浓硝酸生成N

碳酸锌中除了氧都是最高价了,不能再被氧化了,哪怕硝酸的氧化性很强,即使是浓硝酸也还是同样的复分解反应,因为浓硝酸的氧化性也不足以将碳酸根氧化出氧气.

1.浓硫酸氧化性较强,可以直接氧化到三价铁2.浓硝酸可以使铁钝化,生成致密氧化膜.但在加热的情况下,反应剧烈,很难在铁表面形成致密氧化膜,所以可以继续反应

因为浓硝酸的氧化性太强,可以将NO氧化为NO2,所以浓HNO3与Cu的反应不可能生成NO而稀硝酸可以,所以它们的计量数不同；Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8

当硝酸和金属反应时,硝酸被还原程度取决与酸的浓度和还原剂的强弱.对于同一种还原剂,酸越稀,被还原的程度越大.例如在铜与浓硝酸的反应中,+5价的N被还原成+4价的N铜与稀硝酸的反应中,+5价的N被还原成

1、铝在浓硝酸中会钝化,是因为浓硝酸的氧化性太强,使金属铝的表面生成一层致密的氧化铝保护膜,阻止了浓硝酸继续与内部的金属铝继续反应.2、然而,稀硝酸的氧化性没有浓硝酸那么强,它与金属铝反应的时候,不会

铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.浓硝酸与铜反应时,产生大量的二氧化氮气体,二氧化氮溶解在溶液中呈黄色

1、氧化铝跟稀硝酸反应是因为在反应中稀硝酸体现的是酸性,浓硝酸钝化铝体现的是氧化性；2、成分一样,但是在浓硝酸中生成的氧化铝膜致密一些；3、氢氧化钠与铝和水反应生成铝酸钠和氢气,其本质就是和水发生反应

浓硝酸还原产物通常为NO2,而稀硝酸还原产物为NO（如铜与浓硝酸铜与稀硝酸为例课本上的）.也可以认为都生成了NO2,但稀硝酸中水较多与NO2继续反应了NO.

是的常温下与浓硝酸不反应常温下铝发生钝化,即生成表面的氧化膜,阻止与其进一步反应；但注意的是,反应一开始是进行了,只不过瞬间停止了在加热条件下,Al+6HNO3(浓)=Δ=Al(NO3)3+3NO2↑

碳和它反映是剧烈的反应,同时放出大量的热,又反应的同时有一氧化碳的放出,他是可燃气体,所以会燃烧了.

因为钝化的铝已经被氧化,而且浓硝酸具有很强的氧化性,两者不反应!

硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性,其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化；从总体上说,硝酸浓度越高,平均每分子硝酸得到的电子数越少.浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮,稀硝酸主要为一氧化

根据不同硝酸浓度反应不同.与极稀硝酸反应：Zn+2HNO3→Zn(NO3)2+H2↑锌与浓硝酸：Zn+4HNO3→Zn(NO)32+2NO2↑+2H2O锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO3→3Zn(

生成硝酸铵.化合价没有发生变化.所以不是氧化还原反应.

生成硝酸铝和一氧化氮不可能跟盐酸一样只要有HNO3存在,不管浓度多小都一定会显氧化性,也就是N的化合价会改变而且硝酸与任何物质反映都不会像盐酸那样生成氢气

因为氯化银和硫酸钡都是难溶于硝酸的,假使他们反应,生成了硝酸银和硝酸钡还是会分别和硝酸中的氯离子和硫酸根离子反应又生成氯化银和硫酸钡,所以不会反应

因为铝被浓硝酸氧化了.这是一个氧化还原反应.并不是由于氧气溶解在里面.铁都会这样的.但锌和镁由于金属性较强,因此与浓硝酸反应的话会很剧烈.不会形成氧化膜.