铜离子氨分子水分子配位数

铜离子接受水分子的孤电子对,但电子还在水合铜离子中,整体带+2电.杂化轨道理论只是一个理论,是莱纳斯·鲍林等人在价键理论基础上发展来、为了解释不同类型、能量相近的电子轨道如何进行化学结合的.其杂化本质

选铵根离子.如果熟悉,或者学过选修3中的价层电子对互斥理论,那么可以直接选.因为H2O中O有2对孤对电子,NH3中N有1对,OH-中O有3对,NH4+中N没有.比如NH3,N提供5个价电子,H提供1个

NO3-还原成NH4+过程中N由+5价变成-3价得到8个电子作氧化剂,而Fe由+2变到+3价失去1个电子作还原剂,根据电荷守恒,应有8个Fe2+变成8个Fe3+.所以氧化剂：还原剂=1:8

2HnH2O3Mg2-4P2O5再问：硫酸铁中+3价的铁元素再答： 

是极性分子,可以看水分子的空间构型,H2O不是对称型,因为O是SP3杂化,有一对自由电子以及2对和H杂化的轨道,电子排挤H原子,使得2个H间键角变小.所以不是对称的.因此也是极性分子.

绿色为Ca,蓝色为F.如图所示,每个Ca,均位于八个F构成的立方体的体心,因而配位数为8；而每个F,均位于四个Ca构成的正四面体的体心,因而配位数为4

Cu2+离子的外层电子构型为3s23p63d9.可以形成的配位数有2,4,5和6.2和5少见,主要是4和6.至于配位数,与中心离子和配体的性质都有关系.一般中心离子带电荷越多可以有更多配体.如Cu1+

渗透作用：两种不同浓度的溶液隔以半透膜（允许溶剂分子通过,不允许溶质分子通过的膜）,水分子或其它溶剂分子从低浓度的溶液通过半透膜进入高浓度溶液中的现象.或水分子从水势高的一方通过半透膜向水势低的一方移

除了水分子外,还存在：H2S、H+、HS-、OH-、S2-上面我写的顺序就是从大到小的顺序.另外给个补充,因为氢硫酸的第二步解离程度比纯水的解离程度还小上万倍,所以一般认为S2-是不能在溶液中存在的.

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成,水可以电离出氢离子以及氢氧根离子,H2O→OH-+H+物质可以由分子或原子或离子组成,如氧气由氧气分子组成；金属铝由铝原子组成；NaCl由Na+和Cl-组成.而

氢原子失去一个电子就形成了+1价的氢离子+1价的氢离子得到一个电子就还原为氢原子两个氢原子和一个氧原子化合,就形成一个水分子一个水分子分解,就变成两个氢原子和一个氧原子

氨根离子

OH-+H+=H2OH2O+H+=H3+ONH3+H+=NH4氢氧根应该最易结合质子,因为它有多余的一个电子.水分子应该比氨分子更易结合,因为水分子里氧原子的电负性比氨分子里氮原子的电负性更大一些,分

氯化钠在水中完全电离成钠离子、氯离子.故无NaCl分子,水也部分电离成氢离子和氢氧根离子.即氯化钠溶液中有氯、钠离子,H,OH-,H2O分子

铜离子.因为任何水溶液中都含水分子,但不一定都是蓝色,所以首先排除水分子；硫酸、硫酸钠、硫酸亚铁溶液中都含硫酸根离子,但硫酸与硫酸钠溶液为无色,硫酸亚铁溶液为浅绿色,所以也排除硫酸根离子；铜可溶性盐溶

是的

有很多答案都可以,比如都不含金属元素都只含非金属元素都是微观粒子……再问：答得很好，就是不得分再答：补充一个：都是10电子粒子

溶质由分子或离子构成,这主要取决与性质和分子力.若溶质在水里是以分子信史存在,那会和水分子形成水合分子,同理,若位离子,则水水和了造再答：打错字了，补充一下，分子一般没有电性，离子一般带正电或负电，游

不是一种,它们是分别由不同氢原子氕氘氚构成的

规律：化合价+1价配位数是2,+2价配位数是4,+3是6配位,二价铜离子是3d10,4s和4p轨道都是空着,正好一共四个轨道,每一轨道一对电子,正好4对,配位数是4再问：为什么还有4p轨道呀，CU的电