铜离子.锌离子.铬离子和汞离子与氨水形成配合物的能力比较
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/23 02:50:26
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硫离子S2-锌离子Zn2+氯离子Cl-汞离子Hg2+磷酸根离子PO43-铜离子Cu2+钠离子Na+铁离子Fe3+钾离子K+亚铁离子Fe2+银离子Ag+铝离子Al3+钙离子Ca2+氢离子H+镁离子Mg2
氢离子H+、钠离子Na+、镁离子Mg2+、氯离子Cl-、硫离子S2-、钾离子K+、钙离子Ca2+、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、钡离子Ba2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、按根离
离子符号:钾离子K+钙离子Ca2+钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+锌离子Zn2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+氢离子H+铜离子Cu2+汞离子Hg2+银离子Ag+钡离子Ba2+氧离子O2-氯离子
钡用含硫酸根的盐溶液,银使用含氯的盐溶液,其他使用比其惰的金属溶液
解题思路:根据离子的特点分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
水中Fe+Cu2+=Fe2++Cu熔融状态Fe+Cu2=Fe2+CuFe+2Cu2+=Fe2++2Cu+
加氨水.铝离子以氢氧化铝的形式沉淀.而锌离子会形成[Zn(NH3)4]2+留在溶液中.
先用氧化剂把铁氧化为高价,再用NAOH形成沉淀出去,就可以啦.
解题思路:1.注意所加试剂都是过量的,过量的试剂可参与后续反应;2.:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。解题过程:解析:无色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、
镁离子:把Mg2+转化成Mg(OH)2,而Mg(OH)2遇镁试剂(0.001g对硝基苯偶氮间苯二酚染料溶于100mL1mol·L—1NaOH溶液中)沉淀由白色转成天蓝色.则证明有镁离子.锰离子:铋酸钠
可以从下列反应中区别:Al(3+)(上标,下同)+3OH(-)===Al(OH)3(3为下标,下同)Al(3+)+3NH3*H2O====Al(OH)3+3NH4(+)Zn(2+)+4NH3*H2O=
第一步,加过量NaOH,完全沉淀铜离子和锌离子,过量的NaOH与锌离子反应,生成锌酸根离子溶解于水,直至沉淀不再溶解;第二步,过滤;第三步,上层滤液加足量盐酸即可先生成Zn(OH)2沉淀,再溶解为锌离
加碱Cu(OH)2蓝色Zn(OH)2白色过量消失Zn(OH)4Cd(OH)2白色HgO黄色
可参考下面内容分成四份溶液第一份加丁二酮圬(弱碱性)鲜红色沉淀(有NI2+)第二份加硫氰化钾有血红色溶液则有(FE3+)第三份加入足量氨水过滤后若溶液呈黄色则有(CR3+)第四份加入过量氢氧化钠过滤后
分离Hg2+和Mn2+:加入盐酸,使得H+浓度为0.3mol/L,然后通入H2S气体,Hg2+以HgS形式沉淀下来,Mn2+不沉淀.清液加入(NH4)2S溶液,MnS沉淀下来.Zn2+和Fe2+:加入
锌离子,锌是微量元素所以吸收少
1、水解法:控制pH沉淀Sn(2+);2、NaOH酸碱反应法(
Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+Cd2++4NH3=[Cd(NH3)4]2+Hg2++4NH3=[Hg(NH3)4]2+
第三种方法比较合理,首先第一种方法加入氢氧化钠后虽然能分离锌离子,但是由于氢氧化汞的不稳定会分解为氧化汞(和氨水不反应),下一步加入氨水镉离子就无法分离了.第二种方法中加入氨水可以首先分离出汞离子,再
解题思路:根据物质的性质进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r