铜片 锌片和200ml硫酸铁溶液以及若干导线组成简易原电池,该电池负极是

3.36LH2就是0.15mol所以消耗0.15molZn就是9.75g因为0.15molH2就是0.15molH2SO4所以是0.75mol/L

①负极：Zn-2(e-)=(Zn2+)②正极：2(H+)+2(e-)=H2↑③总反应：Zn+2(H+)=H2↑+(Zn2+)H2物质的量：n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol由反应③可知,

①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e-→Zn2+，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol的H2时，转

在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时,硫酸恰好用完,则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少?②通过导线的电子的物质的量是

H2的物质量为n=3.36/22.4=0.15mol比较化学式H2H2SO4,知道硫酸的量也为0.15mol（或者这样理解,氢气中的氢元素全来自于硫酸）,所以H+的物质量为0.3mol速率为0.3mo

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu65-----1------------------64----------2摩尔电子X-------Y------------------19.2--------Z

(1)Zn-2e=Zn2+,2H++2e=H2生成n（H2）=3.36/22.4=0.15mol1molZn失去2e；2H+得到Zn失去的电子,生成1molH2,所以n（Zn）=n(H2)=0.15m

0.2mol电子通过锌片溶解的质量是6.5g原稀硫酸的物质的量的浓度是0.5mol/L.2SO2+O2=2SO3ab0a-2mb-m2m0.4(a-2m+b-m+2m)=2m解出2m=(a+b)/3所

1)8.6g2)0.3NA3)0.75mol/L

（1）消耗的锌的质量是多少?Zn+H2SO4=ZnSO4+H265122.4XY3.36X=9.75gY=0.15mol（2）原稀硫酸的物质的量浓度是多少?原稀硫酸的物质的量浓度=0.15/0.3=0

2H++2e-==H2222.40.2xx=2.24L（1）反应中产生的气体的体积在标准状况下是2.24L（2）原稀硫酸的物质的量浓度=(0.2/2)/0.1=1mol/L

铜片上产生2.24LH2即2.24/22.4=0.1mol反应实质Zn+H2SO4==ZnSO4+H2所以消耗Zn0.1mol即65*0.1=6.5g所以Zn减轻6.5g0.1molH2SO4作用完全

由电池总反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知锌的物质的量和氢气的相等,n(Zn)=3.25/65=0.05V（H2）=0.05*22.4=1.12（标况下）

放出氢气3.36L即0.15mol(22.4L=1mol)正极：2H+2e=H22210.30.30.15电子得失一样负极；Zn-2e=Zn2+1210.150.30.15即（1）放出氢气3.36L即

3,36l氢气0.15摩尔硫酸,0.15/0.2=0.75摩尔每升

（1）由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌．锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn-2e-=Zn2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为：铜片：2H++2e-=H2↑

该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，则电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，（1）设参加反应的Zn的质量为x，Zn+2H+=H2↑

首先铜片不会和稀硫酸反应；所以产生的气体是锌片与硫酸反应产生的,又由于硫酸还有剩余,可知锌片完全消耗,所以锌片的物质的量便可求出【气体的条件应该是表况下】锌片的物质的量：2、24除以22、4为0、1M

因为反应会产生H2、H2会同空气中的O2反应生成H2O使稀硫酸变稀.

一标准大气压下,气体体积1mol=22.4L所以产生的氢气的物质的量为2.24L/（22.4L/mol）=0.1molZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑所以参与反应的锌的物质的量为0.1mol硫酸为