铜和铁与硝酸的混合计算

不会有H2,只有NOFe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OFe少量3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OFe过量再问：是硝酸根的氧化性太强掩盖了氢离子的氧化性吗？再答：

不参与反应的统统都省略了如果没有NO3-只有H+还能反应么?不反应硝酸根参与反应,生成一氧化氮NO,所以要列入其列...mol根据硝酸和硫酸量的出氢离子有0.6molNO3-有0.4mol判断哪个不足

11.2L氧气是0.5摩尔.要求生成的气体完全被吸收.最后一定是生成硝酸.就相当于铜被氧气氧化.铜的物质的量应该为1摩尔.64g或63.5g过程中相当于硝酸的量没有变.铜给氧气氧化成二价铜

先是稀硝酸和铜反应,然后是硫酸提供的氢离子和硝酸铜提供的硝酸根与铜发生反应8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑

楼上的太粗心了!第三个还有3呢!Cu+2H2SO4（浓)==加热==CuSO4+SO2（气体）+2H2OCu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2（气体)+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=

根据金属活动性表Zn>Fe>Ag铁与Zn(NO3)2溶液不反应铁与AgNO3反应发生置换反应化学反应方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag多谢

反应后溶液呈酸性,则可忽略OH-的含量,由电荷守恒有2*n（Cu2+）+1*nH+=1*n(NO3-）,依据题意知Cu物质的量为0.1mol,则可算出n（NO3-）=（0.2+n）mol

解题思路：铜与浓硝酸的反应,考查点往往有3个:1.元素守恒的应用(一般为氮守恒和金属守恒)[硝酸体现酸性的氮转移到盐硝酸铜中,另外一部分氮体现氧化性,变成二氧化氮或一氧化氮或混合物].2.电子得失守恒

0.8molNO0.1mol得到0.3mol电子NO20.2mol得到0.2mol电子.总共0.5mol电子,也就是说金属失去0.5mol电子,根据电荷守衡,需要0.5mol的硝酸根了中和正电荷,加上

解题思路：金属与硝酸的反应中一般生成三种产物：金属硝酸盐、硝酸的还原产物、水；反应中有两个重要的守恒关系：一是电子守恒即金属失电子总数与被还原的硝酸的得电子总数相等，二是参加反应的硝酸的质量守恒即参加

（1）32g铜的物质的量为32g64g/mol=0.5mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.5mol=1mol，11.2L混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol令NO和

【答】：1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2反应后的溶液中Fe3+的量=n(Fe3+)=n(I-)=0.2*50/1000=0.01moln(Fe)=2.24/56=0.04molFe+2Fe(N

苯十H0一N02（浓硫酸催化剂）乛苯基一NO2十H20再答：苯十H0一N02（浓硫酸催化剂）乛苯基一NO2十H20再问：能写上全是英文字母的吗再问：能写上全是英文字母的吗再答：再答：再答：再答：再答：

第一种方法可以配平方程式3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O3220.3molx解的x=2.2mol被还原的HNO3的物质的量2.2*10/22=1.0mo

氯化亚铁溶液和稀硝酸作用的反应式如下：3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+2H2O+NO↑离子反应式如下：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑

最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化铜，假设合金中Fe物质的量为x，Cu的物质的量为y，那么有下列等式：①56x+64y=3.6，②160×x2+80y=4.8，解之得：x=y=0.03，虽说金属完全溶

这个比较复杂,你的想法很大胆不好判断、举个例子,加入铜,那么就会与热的硝酸反应需要具体问题具体分析不懂问

n(O2)=11.2/22.4=0.5mol根据反应方程列比例式反应涉及的方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O32Y1mol2NO+O2=2NO221X0.5molX=1m

先和稀硝酸反应.实际上是和H+以及NO3-反应,因为溶液中没有HNO3分子,只有H+和NO3-,NO3-能将Fe氧化为Fe3+,自身还原为NO方程式：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO(气体)+

先和稀硝酸反应.实际上是和H+以及NO3-反应,因为溶液中没有HNO3分子,只有H+和NO3-,NO3-能将Fe氧化为Fe3+,自身还原为NO方程式：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO(气体)+