钾钠氨硝溶,盐酸除银汞,硫酸不溶有钡铅,溶碱-搜答案-搜搜做题作业网

水锈中含有氢氧化镁,碳酸钙等其中的碳酸钙和稀硫酸反应生成的是硫酸钙,硫酸钙是一种微溶的物质,附着在水锈的表面,阻止了反应的进一步进行,导致水锈无法除尽,所以一般不用稀硫酸水锈中能存在的是氢氧化镁,碳酸

钾钠铵硝溶:钾钠铵的盐全可溶解与水,硝酸盐也都溶解与水盐酸除银汞:盐酸不能溶解银和汞硫酸不溶有钡铅:硫酸不能溶解贝和铅溶碱只有钠钾钡钙(氨水:可溶性碱只有氢氧化纳,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙,氨水碳

三强酸在相同浓度下硝酸的酸性最强,腐蚀性最大,溶解能力最好.其次是硫酸,最差是盐酸.但是盐酸的最高浓度只有32%左右,这方面比较难比较,一份盐酸加在三份硝酸变成王水,可以溶解黄金一类的惰性金属.人只要

氢氟酸.它是弱酸.硝酸和它钝化,其实是生成一层致密氧化膜,阻止反应继续进行,其实还是反应了.

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循环水加硫酸处理是为了将水中的钙、镁重碳酸盐转化为溶解度较大在钙、镁硫酸盐,从而达到防止在凝汽器铜管上生成水垢的目的.钙、镁的氯化物是溶于水的,起不到分离的作用,所以不能用盐酸.

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难：在盐类中,以K,Na,NH4为阳离子的盐类都可溶.阴离子是硝酸根离子的盐类,都可溶.盐酸盐要除银：这里指氯化银沉淀硫酸盐要除钙银钡和铅：硫酸钙,硫酸银微溶,硫酸钡,硫酸

用此2酸,现象白色沉淀Ag+,Ba+无法排除的原因吧再问：哦，谢谢

通常选用硫酸来酸化高锰酸钾溶液因为盐酸中-1价的Cl会被高锰酸钾氧化高锰酸钾发生反应了,没有达到酸化的目的2KMnO4+16HCl（浓）=加热=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O稀盐酸也会反

因为浓硫酸稀释会放出大量热,如果往盐酸往浓硫酸加,会造成爆沸而使溶液飞溅!再问：浓盐酸向浓硫酸中滴加不是可以吸水吗？再答：可以吸水啊，但是浓硫酸肯定是处于稀释过程！我们初中就接触过了，浓硫酸的稀释，要

把混合液加到小烧杯中,用酒精灯加热即可.原因：盐酸挥发性,硫酸无挥发性

因为HCl+AgNO3=AgCl(向下箭头)+HNO3而H2SO4+2AgNO3=2HNO3+Ag2SO4(硫酸银)硫酸银是微溶物,在生成后如果过多,便会有类似沉淀的物质,使人无法区分到底哪个白色物质

检验硅酸根,.怎么会弄这个呢恩.用此2酸,现象白色沉淀Ag+,Ba+无法排除的原因吧

他两和空气中那个都不发生反应不过浓硫酸具有吸水性,吸收空气中水蒸气,酸液的质量会增加浓盐酸具有挥发性,挥发出HCl气体,酸液的质量会减小

还是用盐酸好.效果好,没有一楼说的那么可怕.不用浓度太高了.浓盐酸稀释十倍也没问题.我一直在用.

不是的,因为像硫酸镁是不溶于水的,所以金属镁的锈只能用盐酸来除,不能用硫酸因为是学科问题,所以应该是从这个角度考虑的

硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的,反应短时间后,会覆盖在碳酸钙的表面,使碳酸钙和硫酸反应不能继续进行,所以反应一段时间后就会停止,所以一般是用盐酸制取二氧化碳希望对你有帮助~

KMnO4与H2SO4反应……?你说的是MnO4-在酸性环境中的分解吧：4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O理论上盐酸也可以,但是由于盐酸中存在具有还原性的Cl-,所以MnO4-并不

浓硫酸有强氧化性,能使铁钝化为氧化铁,所以浓硫酸与氧化铁（铁锈的主要成分）不反应