钾钠氢银 1价, 钙镁钡锌 2价, 氟氯溴碘-1价, 通常氧硫-2价,-搜答案-搜搜做题作业网

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OCl的化合价由0价变为NaClO中的+1价,是还原剂.Cl由0价变为NaCl中的-1价,是氧化剂.1个Cl2转移了1个电子,所以1mol时转移了1mo

NAKHAG+1CAZNBAMG+2FICLBR-1通常O为-2AL+3SI+4NP+5+2+3FE+2+4C-2+4+6硫都有CUHG+2最常见化学式是两个字母的第二个都是小写

+1价的钠元素表示为（Na+）+2价的镁元素表示为（Mg2+）

钾钠银氢+1价；钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘－1价；三铝四硅五氮磷；通常氧为负二价；铜一二,铁二三；通常单质价为零.这是我读初中时背的化合价口诀.

一价铜离子,红色,二价的铜蓝色,二价亚铁离子,绿色,铁离子黄色OK,这个要记住,判断溶液中离子共存时很有用的……

别相信百度百科还有十大神兽呢.

NH4OH即氨水NH3H2O；NH4NO3；(NH4)2SO4；(NH4)2CO3,不稳定,双水解生成NH3与H2O与CO2；NH4Cl.

金属只有正价,非金属有正有负,I与Cl同族,所以化合价基本一样,有-1,+1,+5,+7.而铜只有+1,+2.所以只可能是Cu+1,I-1

元素一价阳离子M层为全满结构,常见价态为+1和+2价是Cu.其每个电子层上的电子数为2,8,18,1.

这个.你要这么多干什么.有一点要纠正,是“化合价,不是“化学价”常见的酸：硫酸H2SO4,因为SO4(硫酸根）为+2价,H为+1价,所以硫酸为H2SO4盐酸HCl,因为Cl为－1价,H为+1价,所以为

你可以通过一个化学反应来分析：I2+K2S=2KI+S,K2S作还原剂,实际上是硫离子中硫的化合价升高,即硫离子表现还原性；I2做氧化剂,碘元素的化合价降低,表现氧化性,它的还原产物为碘离子；在氧化还

+1价,是化合价.学到那节就知道了啊.

钾钠氢银正一价,钙镁钡锌正二价,一二铜,二三铁,铝是正三氧负二,氯负一价最常见,硫有负二正四六,正二正三铁可变,正四硅,二四碳,单质零价永不变.负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,负三记住磷酸根,正一价的

初中范围（【注意】高中以后别说我误导,我只是说初中考试这样想绝对对而且方便记忆）的话,如果是反应生成的fe离子,置换反应化合价不变,化合氧化还原等等只有fe及其氧化物与h2so4反应的时候是正3,其他

应该是含氟的离子这种意思吧次氟酸：HOF,阴离子：OF-氟锑酸：SbF5,阴离子：SbF6-高氟酸（有待考证）HFO4更多的是有机含氟离子,阴阳离子都有,种类太多太多了,不胜列举

NaOHNaNO3Na2SO4Na2CO3NaClMg(OH)2Mg(NO3)2MgSO4MgCO3再问：Ca2+价和OH-价NO3-价SO42-价CO32-价CL-价分别组成了什么K+价和OH-价N

+1是亚铜,+2是铜再答：构成盐的时候显+2价，不懂问我再问：那亚铁呈几价，铁呈几价再答：亚铁+2，铁+3再问：知道了。谢谢

氟是氧化性最强的元素,没有元素可以让它失电子,故无正价.

没有最高正价意思就是不可能失去全部的最外层电子氧与氟不可能失去全部的最外层电子,氧原子和氟原子吸引电子能力特别强

氧与氟不可能失去全部的最外层电子,氧原子和氟原子吸引电子能力特别强补充：氧元素是可以失电子的氟元素因为电负性最强（4.0）没有任何物质可以从氟原子上抢到电子氧元素既有0价（不是单质,是在化合物中显0价