金属镁燃烧后生成固体的质量增加了,符合质量守恒定律吗

2co+o2=2co22h2+o2=2h2o2na2o2+2co2=2na2co3+o22na2o2+2h2o=4naoh+o2可知氧气实质上并没有参加反应,而只是作了一个催化剂的作用,所以,固体的质

一氧化碳和氢气与氧气生成二氧化碳和水.2CO+O2=2CO2.2H2+O2=2H2O水和二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+

二氧化碳是不是打错了,应该是一氧化碳吧?如果是一氧化碳答案7.2再问：嗯说一下过程再答：CO吸收O2，生成CO2，CO2再和Na2O2放出O2.前面吸收的O2刚好等于后面放出的O2。而CO没了。所以就

B.3g.因为CO,H2跟O2反应后生产H2O,CO2H2O,CO2和Na2O2反应,增加的质量就是CO,H2的质量.Na2O2~Na2CO3~CONa2O2~2NaOH~H2

MgO跟盐酸反应后得到MgCl2液体...将液体蒸干...得到MgCl2*6H2O晶体...在隔绝空气灼烧有6MgCl2+6H2O=6MgO+12HCL↑这就是得到MgO固体的原因...CO2在O2不

额,你可以看一下,镁带燃烧的化学方程式,2Mg+O2==点燃==2MgO生成的氧化镁质量为什么比原来的镁带质量高,就是因为里面增加了氧气,当然,不是把氧气塞进镁带里面!质量守恒的话,你看方程式,两边守

Mg和氧气二氧化碳氮气反应根据质量守恒反应物与生成物质量相等反应物是镁和气体生成物都是固体所以……

A中描述的物理现象所以不对B中固体和氧气反应只生成固体所以质量要增加C中也是物理变化也不对D中固体反应产生了一定量气体所以质量减少所以选AC再问：单选再答：那就是C了A好歹也是化学反应

1,固体不再是镁单质,氧化镁,增加了氧离子了,所以质量增了；2,高锰酸钾加热后,分解成了锰酸钾和氧气,氧气是气体,所以固体质量减小了；回答完毕.

增加的质量就是氧气的质量=3.2克.2Mg+O2=2MgO4832X3.2X=4.8克.答.

反应：2H2+O2=2H2O(1)2CO+O2=2CO2(2)Na2O2+H2O=2NaOH+O2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)1)CO1.2gCO含C：1.2*12/（12

镁在空气中与氧气在点燃条件下生成氧化镁为白色固体,镁质量不变,但有氧元素的参与,生成白色固体物质的质量比镁带的质量增加了.

空气是由78％的氮气、21％的氧气、0.03％的CO2和其他气体组成的.足量镁条在空气中燃烧,根据题意,氧气和氮气都被耗尽,产物氧化镁和氮化镁都是固体,也就是说空气所剩无几,瓶中气压几乎为0,因此打开

40g,一份的镁生成一份的氧化镁.而镁和氧化镁的相对分子（原子）比为24:40

由方程式CO+Na2O2=Na2CO3,H2+Na2O2=2NaOH　　CO和H2是气体,Na2O2和Na2CO3,NaOH是固体.　　由1molNa2O2变为1molNa2CO3增加的是1molCO

镁燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁,燃烧后的质量包括镁的质量和参加反应的氧气质量,所以增加了.

设Mg质量为1克2Mg+O2==2MgO3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==2MgO+C则在氧气中得到固体为氧化镁,质量为5/3克,约为1.67克则在氮气中得到固体为氮化镁,质量为25/18克

最多：CO2,生成MgO及C最少：N2,生成Mg3N2燃烧的实质是与氧化剂的氧化还原反应.

因为铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁,其中参加反应的氧气与铁形成了化合物四氧化三铁,所以质量增加,其增加的质量为参加反应的氧气的质量.

2Mg+O2===2MgO增重488032X3.2X=4.8g反应的Mg有4.8g