12摩尔每升的Hcl是完全电离吗

根据C1V1=C2V2,既稀释前后物质的量不变原则,求得体积应为30L

是NaCl电离生成的NaCl溶解在水中,在水分子的作用下Na+和Cl-自然分开因为在固体中Na+和Cl-就已经存在了这和HCl电离是不同的因为HCl电离是共价键断裂,形成水合氢离子和氢氧根离子,因为H

1%,0.1MOL,20MLNAOH和20ML的HAC恰好完全反应,说明HAC的浓度也是0.1MOL,所以如果完全电离H+的浓度就是0.1mol/l,现在PH=3说明H+的浓度时10^-3,所以电离度

溶液中HA的物质的量=0.5*0.2=0.1mol电离常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)=0.01*0.01/(0.1-0.01)=1.1*10-4

-log0.01=214-2=12由水电离出是10的-12次方

氧化性是氧化性,酸性是酸性,切勿弄混.酸强度大小,是指给出质子的能力的大小.而不是在水中电离度的大小.由于Cl的电负性大于O,氯化氢中Cl原子的电子密度比硫酸中与H相连的O原子的电子密度大,故而对H+

醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,说明醋酸的物质的量浓度为0.05mol/L.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O则醋酸电离度为：0.001/0.05

电离度（α）=已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数10^-3NA/0.1NA=1%

越稀越电离与平衡往那边移动并不矛盾~它们之间没有必然的关系越稀越电离是指电解质越稀其电离程度的越大~但并不能用来判断平衡移动的方向.平衡移动是由于某一方浓度增大导致平衡向另一方移动~在这道题中通入氨气

（1）0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水混合后求混合溶液的PH值.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O等物质的量的盐酸和氨水混合后（恰好完全反应）,生成等物质的量的氯化铵.氯化铵

水电离出的氢离子5*10^(-13)mol/L25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸溶液电离出来的H+浓度时0.02mol/L根据离子积Kw=【H+】*【OH-】=1*10^(-14)所以求出的【OH-

假设混合后溶液的体积等于1+1,氯化铵的浓度为0.05mol/LNH3的Kb=1.8×10＾-5Ka=Kw/kb=1×10-14＾/1.8×10-5＾[H+]＾2=0.05×1×10-14＾/1.8×

醋酸是弱酸,弱电解质,不能完全电离.所消耗氢氧化钠的体积关系是V1再问：可是醋酸不是不能完全电离吗，所以1中的H离子应该不够2中的那么多啊。再答：凌天绝地的答案是正确的，你可以参考他的！

250×1=12就可以求出体积

NH3·H2O的pKb=4.75,NH4+的pKa=9.25缓冲溶液pH计算公式：pH=pKa-log([共轭酸]/[共轭碱])9.25=9.25-log([NH4+]/[NH3])可见,最终溶液中铵

2摩尔的H离子,1摩尔的硫酸根离子

设1L氨水,那么有0.1molNH3.H2O,电离度为1%,那么有0.001molNH3.H2O解离,氢氧根离子浓度是0.001mol/L

你好,将氨水与HCl混合后发生反应,NH3+HCl=NH4Cl,NH3过量而且易证反应后生成的NH4Cl与NH3物质的量浓度相等因为NH4Ac溶液呈中性,所以说明NH3与HAc电离常数相等,均为1.8

可以由这个思路来想：首先,1mol/L的氨水,肯定是碱性的,那么它在加入了硫酸之后,PH是一定会减小的,无论是加入硫酸之后得到的硫酸铵会水解多少,PH总体是一定会减小的——碱+酸,酸碱中和是大方向.然

电离程度加强电离度等于电离出来的铵根离子浓度除以一水合氨的浓度NH3.H2o===NH4+OH加入相同浓度的铵根离子,则铵根离子的浓度没有变化,但是氢氧根的浓度却减小了所以平衡会向右移动电离程度加强.