醋酸含量 PH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/09 16:58:43
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要知道醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/L,(c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算)高中不要求.所以:[H+]=√(c*Ka)=√(0.1
如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议:先取一定醋酸溶液稀释到合适体积(大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些),然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH
[H+]=√(c*Ka)=√(1*1.75*10^-5)=4.18*10^-3PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38
pH2.4乙酸在水溶液中是一元弱酸酸度系数为4.8,pKa=4.75(25℃)在浓度为1mol/L的醋酸溶液中仅有0.4%的醋酸分子是解离的,所以浓度1mol/L的醋酸溶液的pH为2.4,
大虾,你这是从哪里找出来的计算公式,明明是缓冲溶液pH的计算公式你拿来计算弱酸的pH,怎么求得出来?c(H+)=(Ka*C)的平方根,再求pH再问:难道用不到那个公式吗
醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答:给好评吧
从醋的化学成份分析,其主要成分是醋酸、不挥发酸、氨基酸、糖等.因此,醋有消毒灭菌,降低辣味,保护原料中维生素C少受损失等功效;还可助消化,改善胃里的酸环境,抑制有害细菌的繁殖.因此适当吃点醋对于人体健
一般不超过4%.
7左右因为醋酸根的水解程度和铵根的水解程度差不多,所以容易近似为中性有问题可以继续提问再问:0.1mol/LNaH2PO4,0.1mol/LNaHPO4各10ml混合,PH是多少?(KPa=2.16)
给你图看吧,计算式还算简单,就是要用质子守恒
过氧化纳溶液?没有这种溶液!HAc%=60*(20*5%/40)/(55-20)
次氯酸钠摩尔=16.7/74.442=0.224mol次氯酸钠摩尔浓度(量浓度)=0.224mol/0.0833L=2.69mol/LKa=3.0x10^-8Kb=Kw/Ka=10^-14/3.0x1
大于2,因为醋酸不完全电离
同种情况下酸的PH排列二元强酸
NaOH为强电解质,在溶液中完全电解成Na+和OH-,C-COOH是弱电解质,两者等体积等PH混合后,其实C-COOH的物质的量大于NaOH,OH-被完全中和,剩余的C-COOH仍旧能够发生电离,导致
因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢
第一:标定NaoH浓度不能用乙醇第二:标定用NaoH浓度乘以用去的体积除以食醋体积就是食醋中醋酸浓度,醋酸和NaoH反应是按1:1的计量比反应的!1.不能
醋酸为弱酸,在水溶液中不玩全电离,ph值是根据水中的H+浓度计算得来的,而对于醋酸,H+浓度是CH3COOH电离出的H+,不包括未电离的以CH3COOH分子状态存在的.三种酸PH相同,说明三种溶液中H
先用氢氧化钠滴定可以测出醋酸的含量,再用盐酸反滴定可以间接测出醋酸钠的含量再问:是氢氧化钠过量?再用酸返滴定吧再答:氢氧化钠不会过量,有酚酞做指示剂嘛反滴定是用盐酸滴醋酸钠,用甲基橙做指示剂