醋酸 醋酸钠 呈中性 水电离出的氢离子

这是因为醋酸是弱酸,醋酸的电离平衡是一个可逆的反应,CH3COOH=（CH3COO-）+（H+）,CH3COONa在水中电离可以生成（CH3COO-）和（Na+）,所以（CH3COO-）能生成醋酸啦,

看量加的多少了还有本身溶液的浓度

醋酸钠溶液>一水合氨溶液=氢氧化钠溶液

NH4Cl>HAc>NaOH>H2SO4盐类水解,促进水的解离；酸或碱：H+或OH-离子浓度越大,抑制水的电离程度越大.

10^-2(1)H2O=H++OH-(2)CH3COO-+H+=CH3COOH(2)的发生使(1)中电离不断发生,(2)中的H+均为水电离的所以水电离的H+为10^-2而溶液中的H+浓度为10~-12

水电离出的氢氧根离子浓度=10^-14/10^-9=10^-5(mol/L)CH3COO(-)+H2O===CH3COOH+OH(-)可见溶液中的氢氧根均由水电离出

包括.醋酸钠没有H+,水解消耗的自然包括.

醋酸钠……强碱弱酸盐,呈碱性,因此不会是醋酸钠再答：水电离出来的氢离子和氢氧根是等量的再问：氢氧根也是10的-5次方，那也可以是碱性溶液叭再答：碱性的话，氢氧根浓度应该要小于-8次方才对，因为盐的酸碱

都是1*10^5因为ph相同h+的浓度相同H+和OH-的积（水的离子积）只与温度有关=1*10^14

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)中性,c(OH-)=c(H+)所以c(CH3COO-)=c(Na+)电离等于水解,或者可直观认为既不电离也不水解.c(CH3COOH)就是开

首先没有等量的PH=9的NaOH就不对其次,即使有了等量的这三个字也是不一定对的因为由水电离出的H+为10^(-5),可以说明由水电离出的OH（-）也是10^(-5)说明PH=5或者9所以如果是PH=

PH=3即氢离子浓度等于十的负三次方摩尔每升.醋酸溶液中氢氧根全部来源于水,根据离子积常数可以算出溶液中氢氧根浓度等于十的负十一次方摩尔每升.因为水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根浓度,所以水电离出的氢

1.浓度：弱电解质分子浓度越大,电离程度越小.2.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的

H2O+=H++OH-可以知道水电离出来的H+和OH－是相等的,加入醋酸钠,其中的醋酸根离子结合了H+,促进了水的电离,都大于1×10-7mol/L.水中电离出来的氢离子与醋酸根结合的那部分当然是水电

强碱弱酸盐溶于水,水溶液呈现碱性.醋酸钠溶于,醋酸根离子和水电离出来的氢离子结合形成醋酸,醋酸是弱酸,不完全电离,导致溶液中OH离子溶度上升,呈现碱性.

醋酸钠是弱酸强碱,呈弱碱性,所以只能中和一点点的盐酸.再问：还有没有别的分析方法再答：还要什么别的方法？这还不够简单？再问：为什么只要一点点。你怎么比较是多少再问：溶液中醋酸过量所以呈中性反应后有na

物料守恒当然存在.如果是醋酸-醋酸钠混合再NaOH调pH到7,就是Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],可以近似计算出反应末端的[CH3COOH]（末端[CH3COO-]近似等于醋酸与

pH为3则溶液中的氢离子浓度为十的负三次方一般情况下溶液中氢离子和氢氧根浓度的积为十的负十四次方所以溶液中氢氧根浓度为十的负十一次方氢氧根全部由水电离且水电离的氢离子和氢氧根物质的量相同所以水电离出氢

氢氧化钠和硫酸氢钠溶液都有可能,强酸强碱溶液都能抑制水的电离,硫酸氢钠可溶于水也算是强酸.弱酸弱碱盐则会促进水的电离.再问：哦谢谢！

主要是盐类水解破坏了水的电离pH=9的醋酸钠说明溶液H+浓度是10^-9mol/L但是由于醋酸根已经结合H+所以我们不知道到底电离出多少所以我们看OH-浓度是10^-5mol/L鉴于水电离出H+浓度等