酸跟盐反应酸有什么条件

性质反应物条件酸+碱=盐+水二者之一可溶碱+盐=新碱+新盐二者都溶盐+盐=两种新盐二者都溶盐+酸=新盐+新酸盐可溶或难溶,酸必须可溶生成物须具备下列3个条件中的任意一条：1有沉淀生成2由气体放出3有水

酸碱盐之间的反应遵守复分解反应的原则,即生成物中至少必须有水、气体、或者沉淀中的一个,在这里要想熟练的话,课本后面的溶解性表最好是记住.在‘生成物中至少必须有水、气体、或者沉淀’的基础上,还要记住：碱

生成物存在气体、沉淀或水.如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

要的和复分解一样的生成沉淀气体弱电解质

碱和盐、盐和盐一般发生的是复分解反应,因此通常需要反应物两者都可溶而且产生的产物是沉淀或气体或难电解质.碱和碱由于具有同样的氢氧根,因此通常不会发生复分解反应,但某些碱是两性氢氧化物,可以看作含氧酸,

盐跟碱反应属于复分解反应,条件不是固定的,实在不行你就看化合价的变化,当然最基本的条件是得在溶液中才能反应

酸和盐反应有时也要条件,比如浓硫酸和氯化钠固体在加热时生成氯化氢气体就需要加热.酸碱盐之间的反应大多在水溶液中进行,因为基本不需活化能,常温就可发生（见高中化学选修四第三章章引言）.溶液中的反应只要能

酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握

金属的活动性在H前面才可以反应和盐的话盐要可溶副分解反应必须要有沉淀气体和水生成才可以反应

可以发生反应.要不复分解,要不氧化还原.既然是复分解,那就交换成分.且就必须有难电离,沉淀或者挥发性气体生成.既然酸与盐反应,那么生成另一种酸或另一种盐.盐或酸满足上面条件就行.如果是氧化还原.若盐的

你的悬赏的确很高,但不知道你现在是什么水平（上几年级）,而随着你的层次的不断提高,你学的知识也会不断加深,以后学的可以解释现在学的,但现在学的是有局限的,所以现在学的还不能解释所有的问题.你说的几个方

一、学生在学习金属与硝酸反应时,往往认为硝酸越浓,硝酸中氮元素被还原的程度越大,还原产物中氮元素的价态越低；当清洗容器内壁的金属时,认为用浓硝酸节约试剂.二、查阅文献资料得知,金属与硝酸反应,随着硝酸

缩聚反应是指有机物单体在一定条件下脱去小分子物质（水,氯化氢等）合成高聚物的反应.类似多次的缩合反应.比如羧基和羟基的组合,氨基和羧基的组合.至于具体的反应条件,需要具体考察反应历程,而聚合反应通常很

生成沉淀或者气体或者水

其实差别在于关注的点不同.水文,指自然界中水的变化、运动等的各种现象.现在一般指研究自然界水的时空分布、变化规律的一门边缘学科.水资源,从广义来说是指水圈内水量的总体.水文：更关注的水的动态变化,关注

铵根离子跟酸不反应,主要取决于铵盐的酸根.规律一般就是强酸制弱酸,不易挥发性酸制易挥发性酸等.

生成盐和水例如：氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O再问：酸跟某些盐反应呢再答：酸+盐---新酸+新盐

其实你们现在学的这些到高中就会被教材推翻了.比如Al（OH）3可以在NaOH溶液中溶解掉,生成Na[Al（OH）4],或者习惯写作NaAlO2,即偏铝酸钠,这里就没有酸,但是就有不溶物Al（OH）3.

还能和非金属氧化物反应：CaO+SO3===CaSO4CaO+CO2===CaCO3

用过量50%的丙酮,用催化剂量的对甲苯磺酸做催化剂,加热回流至GC显示完成反应.浓缩出丙酮.继续减压蒸馏即可.如果纯度不够高,再分馏一次就行了.