酸碱离子根
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 12:56:24
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根据酸碱质子理论,碳酸氢根离子既是酸也是碱,即所谓的两性物质.碳酸氢根离子既可以释放质子(氢离子,H+):HCO3-≒H++CO32-;又能接受氢离子:HCO3-+H+=H2O+CO2↑.酸碱质子理论
酸碱盐必须是化合物,单质既不是酸,也不是碱和盐.酸碱盐不一定要有铵根,但是有铵根的一般来说都是盐,我们称之为铵盐,比如硫酸铵、氯化铵
氢氧根和氧离子是不是共轭酸碱对:是硫氰酸根和硫离子:不是.硫氰酸根与硫氰酸是共轭酸碱对.HAc的共轭酸:是H2Ac+,HAc的共轭碱是Ac-C6H5OH的共轭碱:是C6H5O-
应该是用酸碱质子理论吧,酸碱质子理论认为,凡是能够给出质子的物质都是酸,凡是能够接受质子的物质都是碱.按照这个理论,自然界的物质只有酸和碱,没有盐的概念,比如Cl-就是碱,因为它可以接受质子变成HCl
酸碱质子理论就是能给出质子的就叫酸,能接受质子都就叫碱.比方HCO3-能和AlO2-反应,给出H+,所以能叫酸,同理,碳酸根能和氢离子结合生成碳酸氢根,所以它能叫碱.
亚硫酸根,亚硫酸氢根,碳酸根,碳酸氢根,醋酸根,磷酸根,磷酸一氢根,磷酸二氢根,草酸根,氟离子,次氯酸根,偏铝酸根,柠檬酸根根据酸碱性强弱判断,谁强显谁性
高中的强碱:除NH3·H2O外的可溶性碱强酸:HCl,H2SO4,HClO4,HBr,HNO3,HI除此之外都是弱酸弱碱
酸碱质子理论(Bronsted-Lowry质子理论) 布仑斯惕(Bronsted)和劳里(Lowry)提出的酸碱定义是:“凡是能够释放出质子(H+)的物质,无论它是分子、原子或离子,都是酸;凡是能够
选D.A.NaNO3是强酸强碱盐,不水解,是中性的.B.Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,是中性的.C.NaHSO4会电离出H+,是酸性的.D.K2CO3是强碱弱酸盐,CO32-水解会生成OH-,溶液
判断规律①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)3.理论解析①强酸强碱盐:是指由
酸:氢离子+酸根离子,常见的如H2SO4HClHBrHFHNO3碱:金属离子/铵根离子+氢氧根离子,常见的如NaOHBa(OH)2KOHNH4OH盐:金属离子/铵根离子+酸根离子,常见的如NaClNa
强酸+强碱:H++OH-=H2O但不是每种强酸于强碱反应都是这个哟例如氢氧化钡与硫酸反应Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4(沉淀)+2H2O强酸与弱碱盐酸+氢氧化铜:2H++Cu(OH
么一水合氨呢?他是弱电解质可以水解为NH4,和oH根这个叫电离,不叫水解NH4+与NH3,.H2O是完全不一样的NH4+水解成酸性NH3.H2O电离呈碱性
离子能促进水解离的就会显酸性或碱性;不能促进水解的就显中性;酸性的离子:NH4+Fe3+Al3+等阳离子;(弱碱部分)碱性的离子:CO32-S2-PO43-等阴离子;(弱酸部分)中性:Na+K+Cl-
阳离子只有H离子,阴离子只有SO4离子跟OH离子.你说这是什么溶液?里面的化学成分是什么?当然是H2O(水)跟H2SO4(硫酸)啦.合起来不就是硫酸溶液啦?当然是酸性!再问:哇,好厉害!
将离子配成溶液,用pH试纸检测,或者加入酚酞试剂,用氢氧化钠滴定.pH为0-6—酸性,8—14—碱性.溶液变红为碱性.还可以查阅文献.
氨根离子和氢氧根离子反应有三种情况:为浓溶液,生成氨气和水.为稀溶液,生成一水和氨.不论浓溶液还是稀溶液,只要加热,生成氨气和水.氨根离子和氢离子没什么反应一般来说,电离大于水解.但不能一概而论,要根
先滴入几滴稀盐酸,然后假如氯化钡溶液,有沉淀生成就证明它存在
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握: 一、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 二、物质的俗称和主
能,但是要在酸性条件下.