酸碱盐方程式串联成网络图

离子方程式中可以写出离子符号的就是易溶而且易电离的物质,易溶的物质可以查溶解性表,易电离的物质就是强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)

lousan的全

酸与碱中和的产物(中和反应),由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成.NaOH+HCl====NaCl+H2O一、酸的化学性质1、酸+金属氧化物→盐+水例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+

酸+碱--盐+水盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O只要记得复分解反应生成物要有：水或气体或沉淀.还有酸碱盐的通性就可以拉,记住一个反应类型就行拉,如：Zn+2HCl===ZnCl

解题思路：根据例子之间能否形成沉淀、气体、水考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

NaOH+HCl=NaCl+H2O我再发给你些别的、

金属、氧化物、酸、碱、盐的化学性质一、金属的化学性质（与金属的活动性有关）附金属活动性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O32Cu+

酸的性质：1能使石蕊试液变红；2能与活泼金属反应生成盐和氢气；3能与金属氧化物（碱性氧化物）反应生成盐和水；4能与碱反应生成盐和水；5能与某些盐（通常是弱酸盐）反应生成新盐和新酸.酸在表现出酸性时,生

酸+碱=盐+水

解题思路：根据物质的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

常见的沉淀,碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐除了K+、Na+、NH4+都是沉淀盐酸盐沉淀只有Hg2Cl2、AgCl硫酸盐沉淀只有BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4酸大多都溶碱除KOH、NaOH、

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+

十字交换.反应物必须可溶生成物必须有沉淀气体或水才能反应

我发过去了再在这留份我不够自私把一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O

强酸+强碱：H++OH-=H2O但不是每种强酸于强碱反应都是这个哟例如氢氧化钡与硫酸反应Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4(沉淀）+2H2O强酸与弱碱盐酸+氢氧化铜：2H++Cu(OH

酸碱盐根据其定义来区别：酸：在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物.碱：在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物.酸、碱、盐化学方程式：1、酸的化学性质

盐和盐NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaC

解题思路：根据不同物质的特性，采用不同的方法进行分离提纯。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO

酸碱盐知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做