搜搜做题作业网酸性介质不能还愿锰离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/03 06:50:01
Fe2+在碱性环境中会生成Fe(OH)2沉淀啊,进而被氧化为Fe(OH)3.后半句想问什么呢?
碘单质,碘离子都有还原性
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
硝酸再答：����再答：����再问：�����������再答：�����ƿ��ԡ���Ϊ�����Խ��ʣ�����������再问：再问：ѡһ����再答：A再答：cr�ۼ����再问：�Ǻ��
酸性条件下高锰酸根离子具有很强的氧化性(你所提供的题目不是锰酸根离子而是高锰酸根离子)而NH4+具有强还原性!相互作用可以得到硝酸根离子!
首先,次氯酸根（注意是ClO-,而不是ClO2-）本身在强酸中就不能存在,会变成次氯酸的.另外,次氯酸根是非常强的氧化剂,强于氯气、硝酸,甚至高锰酸钾!在所有pH范围内都能把碘离子氧化.
铁离子会与氢氧根反应得到Fe(OH)3
1.c3.c5.c6.b7.c8.c9.a10.b11.错13.错14.对15对16对17自己算18错19对
当然不能尤其是亚铁离子很不稳定被高锰酸根离子氧化成铁离子再问：氯离子和高锰酸根离子在强酸性环境下会反应吗？再答：不会再问：会不会有cl-被MnO4氧化？
因为酸性条件下的NO3-相当于HNO3,具有强氧化性,能把Fe2+氧化为Fe3+.3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↗+2H2O所以不能共存.
涉及氧化还原反应..根据制取氯气的其中一种方式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20可以得出氧化性MnO4->Cl-所以不能共存
当然是氯离子啦,在酸性介质中,存在阳离子(H+)而有阴离子(Cl-)就相当于盐酸溶液(HCl)啦,如果是有氨离子话,氨离子会水解NH3++H2O=NH4++HO-不利于酸性溶液嘛这是中学知识啦,查查就
2价铁离子和硝酸根离子会反应,相关方程如下：3Fe^2++4H^++NO3^-=3Fe^3++NO↑+2H2O
H2S（硫氰酸）是弱酸,电离不完全S离子会和H+结合成H2SHS-
溶液的紫红色消失,出现棕色沉淀,静置分层后溶液为黄色.KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+,自身变成Mn2+待Fe2+反应完毕后,过量的KMnO4会氧化Mn2+,最终得到MnO2,为棕色沉淀MnO4
4MnO4-+10Br-+16H+===4Mn2++5Br2+8H2O
二氧化锰二价锰离子
因为弱酸分子是弱电解质,不易电离,所以弱酸根离子在碰到酸性溶液中的氢离子（水合氢离子）时,便会生成弱酸分子,所以弱酸根离子在酸性溶液中不能存在.nH^++R^(n-)=HnR注：^为上标
二价铁离子和氧气在酸性条件下反应酸性：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O二价铁离子和氧气在中性条件下反应中性：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3
铁离子,硫氰跟离子会组合成硫氰化铁,是一种血红色络合物,会使溶液浑浊.