酸度测定使用酚酞作指示剂,终点时溶液为什么色

酚酞变红时候pH接近10,由于空气中有CO2,溶液会吸收二氧化碳,致使溶液的pH值小于8,而pH小于8,酚酞指示剂呈无色.而甲基橙在高pH下呈黄色,在低pH下呈橙红色,所以不变色.所以,酸碱滴定时,以

氢氧化钠滴定磷酸按反应后现象来说氢氧化钠较少反应后生成磷酸一氢钠或磷酸二氢钠由于磷酸是弱酸所以会发生电离使溶液变成碱性生成物有氢氧化钠（使溶液呈碱性的主要原因）磷酸磷酸二氢钠磷酸一氢钠希望我的回答对你

甲基橙的PH变色范围是3.1-4.4间为橙色,PH4.4时为黄色酚酞的PH变色范围是8.2-10为粉红色,PH10为红色显然用甲基橙时当盐酸还没有完全被中和的时候溶液就已经变色了,所以用的NAOH就要

酸滴定碱,终点酸微微过量,应该用甲基橙做指示剂.一定要用酚酞,终点颜色有红色变成无色,由于视觉上的“滞后”现象,很容易滴过量.再问：我现在数据出现了点问题，怀疑是酸滴过量了。那怎么操作才能将误差减少到

混合碱指NaOH与Na2CO3混合物或Na2CO3与NaHCO3混合物.根据“酚酞作指示剂,滴定至终点消耗盐酸25毫升,再以甲基橙为指示剂,继续滴定至终点,又消耗盐酸10毫升”,由于V1(25)>V2

红色变成无色酚酞的变色范围是8.210.0,所以即使颜色刚好变成无色溶液还是弱碱性的,但我们认为是中性的,所以从减少误差的角度考虑应该选择由红色变成无色

酸度是指溶液中H+离子的浓度,常用pH值来表示,我们知道pH值是指H+离子浓度的负对数,它主要适用于H+离子浓度比较小的溶液.醋酸的总酸度,是用酸碱滴定的方法得到的.用已标定好的氢氧化钠标准溶液做滴定

问题1：因为用氢氧化钠滴定,酚酞是在碱性范围(pH8.210.0)内变色,HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc,化学计量点时pH≈8.7,滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol•L

IntitrationofCa2+,addMgY2-toenhancethecolorchangeattheendpoint.WhenMgY2-mixeswithCa2+,followingreact

滴定管上没有刻度,就不叫滴定管了.既然不是滴定管,就没有办法知道消耗了多少氢氧化钠溶液.赶紧买正规品牌的滴定管吧.

是不是空气中的CO2影响.所以,以当时滴定终点为准.

选B,酚酞的变色范围是8.10,达到滴定终点时,溶液由无色变为粉红色.A.错误,OH-比H+多.B.正确.C.HCl被完全中和.D.溶液由无色变为粉红色.再问：滴定终点中和了，应该中性才对呀？为什么还

∵溶液以酚酞作指示剂,且呈浅红色∴说明溶液呈碱性碳酸氢钠是强碱弱酸盐,水解呈碱性∴滴定终点是碳酸氢钠

因为醋酸是弱酸,用氢氧化钠滴定的时候终点生成强碱弱酸盐（醋酸钠）,溶液pH为弱碱性.酚酞的变色范围在9~10左右,刚好是弱碱性,所以滴定的终点刚好在指示剂的变色范围内（滴定突跃）.

酚酞是碱性指示剂（变色范围是碱性）,酸滴碱时用碱性指示剂；反之碱滴酸时用酸性指示剂比如甲基橙甲基红.在分析化学中一般都是这样做的,因为如果做法相反的话会有较大误差（滴不全）,因为有中性到酸性或碱性ph

因为滴定时盐酸的量不好把握,酚酞对酸比较敏感,所以一般都滴定时盐酸是过量的,溶液显酸性,酚酞在酸性环境下是黄色的,所以滴定终点是黄色的.希望对你有用

溶液恰好由无色变为红色这样的话氢氧化钠刚好过量一点点达到滴定终点

无机酸度游离CO2酸度

问题1：因为用氢氧化钠滴定,酚酞是在碱性范围(pH8.210.0)内变色,HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc,化学计量点时pH≈8.7,滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol•L

碱灰是什么我不知道,但是可以提供给你参考的是酚酞作为指示剂测碱度时,是有PH要求的,我打个比方啊,你的碱灰溶液如果是弱碱可能酚酞就没有指示能力或者指示不准确.随手打的,可能不准确,仅仅供参考仅供参考!